Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 8 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Почему дейтериевую воду D\(_2\)O называют тяжёлой водой? Подготовьте сообщение «Сравнение свойств лёгкой и тяжёлой воды», пользуясь дополнительными источниками информации.
Дейтерий (D) — это изотоп водорода, который отличается от протия (H), входящего в состав обычной воды H\(_2\)O, удвоенной массой. В то время как протий содержит только один протон, ядро дейтерия включает один протон и один нейтрон. Эта разница в массе существенно влияет на свойства соединений, содержащих дейтерий, таких как тяжёлая вода D\(_2\)O.
| Свойства | H₂O | D₂O |
|---|---|---|
| Температура кипения | 100°C | 101°C |
| Плотность при 20°C | 1 г/мл | 1,1 г/мл |
| pH при 25°C | 7 | 7,4 |
| Отношение к нейтрону | Поглощает нейтроны при облучении | Не поглощает нейтроны, поэтому используется в ядерных реакторах |
Дейтериевая вода (\(D_2O\)) называется тяжёлой водой, потому что она содержит изотоп водорода — дейтерий (\(D\)), который в два раза тяжелее протия (\(H\)), входящего в состав обычной воды (\(H_2O\)). Эта разница в массе обусловлена наличием в ядре дейтерия одного протона и одного нейтрона, тогда как ядро протия состоит только из одного протона. Увеличенная масса дейтерия значительно влияет на физические и химические свойства воды, что делает дейтериевую воду отличной от обычной.
1. Почему дейтериевая вода называется тяжёлой?
— В молекуле обычной воды (\(H_2O\)) два атома протия (\(H\)) соединены с атомом кислорода (\(O\)).
— В молекуле тяжёлой воды (\(D_2O\)) два атома дейтерия (\(D\)) заменяют атомы протия. Поскольку масса дейтерия в два раза больше массы протия, общая масса молекулы \(D_2O\) становится больше, а её физическая плотность увеличивается.
2. Сравнение свойств лёгкой воды (\(H_2O\)) и тяжёлой воды (\(D_2O\)):
| Свойства | H₂O | D₂O |
|---|---|---|
| Температура кипения | 100°C | 101°C |
| Плотность при 20°C | 1 г/мл | 1,1 г/мл |
| pH при 25°C | 7 | 7,4 |
| Отношение к нейтрону | Поглощает нейтроны при облучении | Не поглощает нейтроны, поэтому используется в ядерных реакторах |
3. Подробное объяснение различий:
— Температура кипения:
У тяжёлой воды температура кипения немного выше (101°C), так как более высокая масса дейтерия увеличивает энергию связей между молекулами воды.
— Плотность:
Тяжёлая вода плотнее обычной (1,1 г/мл против 1 г/мл). Это связано с большей массой атомов дейтерия по сравнению с протием.
— pH:
Тяжёлая вода имеет pH около 7,4, что немного выше значения для обычной воды (7). Это связано с тем, что изотопный эффект дейтерия влияет на кислотно-основные свойства воды.
— Реакция с нейтронами:
Обычная вода поглощает нейтроны при облучении, тогда как тяжёлая вода практически не поглощает нейтроны. Благодаря этому свойству \(D_2O\) используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.
4. Применение тяжёлой воды:
— Тяжёлая вода играет важную роль в ядерной энергетике, где она используется как замедлитель нейтронов для поддержания цепной реакции.
— Также она применяется в научных исследованиях для изучения изотопных эффектов и биологических процессов.
Таким образом, разница в массе изотопов водорода оказывает значительное влияние на свойства воды, что делает \(D_2O\) уникальным веществом с важными физическими и химическими характеристиками.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.