Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 9 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Сравните строение электронной оболочки атомов:
а) азота и фосфора;
б) фосфора и серы.
а) \( \text{P}^{+15} \, )2)8)5 \, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)
\( \text{N}^{+7} \, )2)5 \, 1s^2 2s^2 2p^3 \)
У фосфора больше заряд ядра и большее число энергетических уровней. Однако оба элемента имеют схожий внешний энергетический уровень: 5 внешних электронов и электронную конфигурацию \(ns^2np^3\).
б) \( \text{P}^{+15} \, )2)8)5 \, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)
\( \text{S}^{+16} \, )2)8)6 \, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \)
Фосфор и сера имеют одинаковое количество энергетических уровней. Однако их внешние электронные конфигурации различаются: у серы \(ns^2np^4\) (6 внешних электронов), а у фосфора \(ns^2np^3\) (5 внешних электронов).
Для сравнения строения электронной оболочки атомов азота, фосфора и серы необходимо учитывать их порядковый номер, количество энергетических уровней и распределение электронов по этим уровням. Давайте подробно разберём каждую пару элементов.
а) Сравнение азота (\(N\)) и фосфора (\(P\))
1. Порядковый номер:
— Азот (\(N\)): \(Z = 7\), то есть 7 протонов и 7 электронов.
— Фосфор (\(P\)): \(Z = 15\), то есть 15 протонов и 15 электронов.
2. Энергетические уровни:
— У азота всего два энергетических уровня: \( )2)5 \).
— У фосфора три энергетических уровня: \( )2)8)5 \).
3. Электронная конфигурация:
— Азот: \( 1s^2 2s^2 2p^3 \).
— Фосфор: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \).
4. Сравнение:
— У фосфора больше заряд ядра (\(+15\) против \(+7\)) и большее число энергетических уровней (три у фосфора, два у азота).
— Однако внешний энергетический уровень у обоих элементов одинаковый: по 5 внешних электронов (\(ns^2np^3\)), что делает их химические свойства схожими.
б) Сравнение фосфора (\(P\)) и серы (\(S\))
1. Порядковый номер:
— Фосфор (\(P\)): \(Z = 15\), то есть 15 протонов и 15 электронов.
— Сера (\(S\)): \(Z = 16\), то есть 16 протонов и 16 электронов.
2. Энергетические уровни:
Оба элемента имеют три энергетических уровня:
— Фосфор: \( )2)8)5 \).
— Сера: \( )2)8)6 \).
3. Электронная конфигурация:
— Фосфор: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \).
— Сера: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \).
4. Сравнение:
— У фосфора пять внешних электронов (\(ns^2np^3\)), а у серы — шесть
(\(ns^2np^4\)).
— Оба элемента имеют одинаковое число энергетических уровней (три), но разное количество внешних электронов, что влияет на их химические свойства. Например, сера более электроотрицательна, чем фосфор, из-за большего числа внешних электронов.
Итог:
— Азот и фосфор: отличаются числом энергетических уровней, но имеют одинаковую конфигурацию внешнего слоя (\(ns^2np^3\)).
— Фосфор и сера: имеют одинаковое число энергетических уровней, но различаются числом внешних электронов (\(ns^2np^3\) у фосфора и \(ns^2np^4\) у серы), что делает серу более химически активной в некоторых реакциях.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.