Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 9 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Почему в 1-м периоде Периодической системы Д. И. Менделеева содержится только два элемента, а во 2-м — только восемь?
Ограничение количества элементов в первом и втором периодах Периодической системы Менделеева обусловлено возможностями орбиталей и энергетических уровней вместить определённое количество электронов.
— Первый период: У элементов первого периода присутствует только один энергетический уровень, который состоит из единственной \(s\)-орбитали. Эта орбиталь может содержать максимум 2 электрона. Таким образом, в первом периоде расположены лишь два элемента: водород с одним электроном и гелий с двумя электронами.
— Второй период: Элементы второго периода имеют два энергетических уровня. Максимально заполненная оболочка для двух уровней выглядит как \(1s^2 2s^2 2p^6\), что даёт в сумме \(2 + 2 + 6 = 8\) электронов. Поэтому во втором периоде содержится ровно 8 элементов.
Таким образом, количество элементов в каждом периоде определяется возможностями орбиталей и энергетических уровней для размещения электронов.
Количество элементов в каждом периоде Периодической системы Менделеева определяется правилами заполнения электронных орбиталей и энергетических уровней. Рассмотрим подробно, почему в первом периоде всего два элемента, а во втором — восемь.
Первый период: только два элемента
1. Энергетический уровень:
Элементы первого периода имеют только один энергетический уровень
(\(n = 1\)). Этот уровень включает только одну \(s\)-орбиталь (\(1s\)).
2. Ёмкость орбитали:
Каждая орбиталь может содержать максимум два электрона, так как на одной орбитали могут находиться два электрона с противоположными спинами. В случае первого уровня это единственная \(s\)-орбиталь, которая может вместить максимум 2 электрона.
3. Элементы:
— Водород (\(H\)): Имеет один электрон на \(1s\)-орбитали (\(1s^1\)).
— Гелий (\(He\)): Имеет два электрона на \(1s\)-орбитали (\(1s^2\)).
Таким образом, первый энергетический уровень полностью заполняется двумя электронами, поэтому в первом периоде всего два элемента.
Второй период: восемь элементов
1. Энергетические уровни:
Элементы второго периода имеют два энергетических уровня (\(n = 2\)). На втором уровне находятся одна \(s\)-орбиталь (\(2s\)) и три \(p\)-орбитали
(\(2p_x, 2p_y, 2p_z\)).
2. Ёмкость орбиталей:
— \(2s\)-орбиталь может вместить 2 электрона.
— Три \(2p\)-орбитали вместе могут вместить 6 электронов (\(2 \times 3 = 6\)).
В сумме второй энергетический уровень может содержать \(2 + 6 = 8\) электронов.
3. Элементы:
Электронная конфигурация второго периода выглядит так:
— Литий (\(Li\)): \(1s^2 2s^1\).
— Бериллий (\(Be\)): \(1s^2 2s^2\).
— Бор (\(B\)): \(1s^2 2s^2 2p^1\).
— Углерод (\(C\)): \(1s^2 2s^2 2p^2\).
— Азот (\(N\)): \(1s^2 2s^2 2p^3\).
— Кислород (\(O\)): \(1s^2 2s^2 2p^4\).
— Фтор (\(F\)): \(1s^2 2s^2 2p^5\).
— Неон (\(Ne\)): \(1s^2 2s^2 2p^6\).
Таким образом, второй энергетический уровень полностью заполняется восемью электронами, поэтому во втором периоде восемь элементов.
Заключение
Количество элементов в первом и втором периодах объясняется числом орбиталей и их максимальной вместимостью:
— В первом периоде доступна только одна \(s\)-орбиталь, которая может вместить максимум два электрона.
— Во втором периоде добавляются три \(p\)-орбитали, что увеличивает ёмкость второго уровня до восьми электронов.
Эти принципы определяют структуру Периодической системы и распределение элементов по периодам.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.