Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 10 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Устройте соревнование в классе. Участники должны как можно быстрее расставить коэффициенты в схеме реакции
Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Al(OH)₃↓
и перечислить информацию, которую несёт данное химическое уравнение. Выберите жюри, которое оценит соревнование.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Данное химическое уравнение несёт следующую информацию:
Качественный состав: Указывает, какие вещества вступают в реакцию (реагенты) и какие вещества образуются в результате реакции (продукты). В данном случае, сульфат алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуя сульфат натрия и гидроксид алюминия.
Количественные соотношения (стехиометрия): Показывает соотношение молей (или молекул/формульных единиц) реагентов и продуктов. Одна формульная единица сульфата алюминия реагирует с шестью формульными единицами гидроксида натрия, образуя три формульные единицы сульфата натрия и две формульные единицы гидроксида алюминия.
Закон сохранения массы: Уравнение демонстрирует, что количество атомов каждого элемента одинаково до и после реакции, что соответствует закону сохранения массы.
Агрегатное состояние/осадок: Стрелка вниз (↓) рядом с Al(OH)₃ указывает, что гидроксид алюминия является осадком, то есть нерастворимым веществом, выпадающим из раствора.
Тип реакции: Это реакция обмена (двойного замещения), в частности, реакция осаждения, так как одним из продуктов является нерастворимое соединение.
1. Расстановка коэффициентов в схеме реакции:
Исходная схема реакции:
Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Al(OH)₃↓
Цель расстановки коэффициентов — уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, соблюдая закон сохранения массы.
В левой части уравнения (в Al₂(SO₄)₃) содержится 2 атома алюминия. В правой части (в Al(OH)₃) — 1 атом алюминия. Чтобы уравнять их, поставим коэффициент 2 перед Al(OH)₃:
Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Шаг 2: Уравняем сульфат-ионы (SO₄).
В левой части уравнения (в Al₂(SO₄)₃) содержится 3 сульфат-иона. В правой части (в Na₂SO₄) — 1 сульфат-ион. Чтобы уравнять их, поставим коэффициент 3 перед Na₂SO₄:
Al₂(SO₄)₃ + NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Шаг 3: Уравняем атомы натрия (Na).
Теперь в правой части уравнения (в 3Na₂SO₄) содержится 3 * 2 = 6 атомов натрия. В левой части (в NaOH) — 1 атом натрия. Чтобы уравнять их, поставим коэффициент 6 перед NaOH:
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Шаг 4: Проверим баланс всех атомов.
Алюминий (Al): Слева 2, Справа 2 (в 2Al(OH)₃) – Уравнено.
Сера (S): Слева 3 (в Al₂(SO₄)₃), Справа 3 (в 3Na₂SO₄) – Уравнено.
Кислород (O): Слева (4*3) + 6 = 12 + 6 = 18. Справа (3*4) + (2*3) = 12 + 6 = 18 – Уравнено.
Натрий (Na): Слева 6 (в 6NaOH), Справа 6 (в 3Na₂SO₄) – Уравнено.
Водород (H): Слева 6 (в 6NaOH), Справа 6 (в 2Al(OH)₃) – Уравнено.
Все атомы уравнены. Окончательное сбалансированное уравнение:
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
2. Информация, которую несёт данное химическое уравнение:
Данное химическое уравнение является мощным инструментом, который предоставляет не только информацию о том, что происходит, но и о том, в каких количествах.
Качественный состав:
Уравнение показывает, какие вещества вступают в реакцию (реагенты) и какие вещества образуются в результате реакции (продукты).
В данном случае, сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя сульфат натрия (Na₂SO₄) и гидроксид алюминия (Al(OH)₃).
Количественные соотношения (стехиометрия):
Коэффициенты перед формулами веществ указывают на мольные соотношения (или соотношения молекул/формульных единиц), в которых реагенты взаимодействуют и продукты образуются.
Согласно уравнению, одна формульная единица сульфата алюминия реагирует с шестью формульными единицами гидроксида натрия, при этом образуются три формульные единицы сульфата натрия и две формульные единицы гидроксида алюминия. Это означает, что 1 моль Al₂(SO₄)₃ реагирует с 6 молями NaOH, образуя 3 моля Na₂SO₄ и 2 моля Al(OH)₃.
Закон сохранения массы:
Сбалансированное химическое уравнение является подтверждением закона сохранения массы. Оно демонстрирует, что количество атомов каждого элемента остаётся неизменным до и после реакции.
Таким образом, общая масса реагентов равна общей массе продуктов реакции.
Агрегатное состояние/осадок:
Стрелка вниз (↓) рядом с формулой Al(OH)₃ указывает на то, что гидроксид алюминия является осадком. Это означает, что он представляет собой нерастворимое вещество, которое выпадает из раствора в твёрдом виде.
Тип реакции:
Данная реакция относится к типу реакций обмена (или двойного замещения), поскольку в ней происходит обмен ионами между двумя сложными веществами. В частности, это реакция осаждения, так как одним из продуктов является нерастворимое соединение (осадок).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.