Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 10 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Выберите схемы реакций, в которых нужно расставить коэффициенты. Составьте уравнения этих реакций.
а) H₂ + Br₂ → HBr
б) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O
в) CO + O₂ → CO₂↑
г) P + Cl₂ → PCl₃
а) H₂ + Br₂ = 2HBr
б) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
в) 2CO + O₂ = 2CO₂↑
г) 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
Для того чтобы составить уравнения реакций, необходимо расставить коэффициенты таким образом, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой (исходные вещества) и правой (продукты реакции) частях уравнения. Это соответствует закону сохранения массы.
Рассмотрим каждую схему реакции:
а) H₂ + Br₂ → HBr
1. Подсчет атомов до расстановки коэффициентов:
Левая часть: Водород (H) = 2, Бром (Br) = 2
Правая часть: Водород (H) = 1, Бром (Br) = 1
2. Анализ: Количество атомов водорода и брома не совпадает. В правой части их в два раза меньше.
3. Расстановка коэффициентов: Для того чтобы уравнять количество атомов водорода и брома, поставим коэффициент «2» перед формулой HBr в правой части.
4. Проверка:
Левая часть: H = 2, Br = 2
Правая часть: 2 * H = 2, 2 * Br = 2
Количество атомов каждого элемента совпадает.
Уравнение реакции: H₂ + Br₂ = 2HBr
б) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O
1. Подсчет атомов до расстановки коэффициентов:
Левая часть: Железо (Fe) = 1, Кислород (O) = 2 (из группы OH) , Водород (H) = 2 (из группы OH)
Правая часть: Железо (Fe) = 1, Кислород (O) = 1 (из FeO) + 1 (из H₂O) = 2, Водород (H) = 2 (из H₂O)
2. Анализ: Количество атомов каждого элемента уже совпадает в левой и правой частях.
3. Вывод: Данная схема реакции уже является уравнением, и дополнительные коэффициенты не требуются (подразумеваются коэффициенты «1»).
Уравнение реакции: Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
в) CO + O₂ → CO₂↑
1. Подсчет атомов до расстановки коэффициентов:
Левая часть: Углерод (C) = 1, Кислород (O) = 1 (из CO) + 2 (из O₂) = 3
Правая часть: Углерод (C) = 1, Кислород (O) = 2
2. Анализ: Углерод уравнен, но кислород — нет. В левой части 3 атома кислорода, в правой — 2.
3. Расстановка коэффициентов:
Чтобы уравнять количество атомов кислорода, найдем наименьшее общее кратное для 3 и 2, это 6.
Попробуем уравнять кислород, поставив «2» перед CO₂ в правой части: CO + O₂ → 2CO₂. Теперь в правой части 2 атома углерода и 4 атома кислорода.
Теперь углерод не уравнен. Чтобы уравнять углерод, поставим «2» перед CO в левой части: 2CO + O₂ → 2CO₂.
4. Проверка:
Левая часть: 2 * C = 2, 2 * O (из CO) + 2 * O (из O₂) = 4
Правая часть: 2 * C = 2, 2 * O (из CO₂) = 4
Количество атомов каждого элемента совпадает.
Уравнение реакции: 2CO + O₂ = 2CO₂↑
г) P + Cl₂ → PCl₃
1. Подсчет атомов до расстановки коэффициентов:
Левая часть: Фосфор (P) = 1, Хлор (Cl) = 2
Правая часть: Фосфор (P) = 1, Хлор (Cl) = 3
2. Анализ: Фосфор уравнен, но хлор — нет. В левой части 2 атома хлора, в правой — 3.
3. Расстановка коэффициентов:
Чтобы уравнять количество атомов хлора, найдем наименьшее общее кратное для 2 и 3, это 6.
Для получения 6 атомов хлора в левой части, поставим коэффициент «3» перед Cl₂: P + 3Cl₂ → PCl₃.
Для получения 6 атомов хлора в правой части, поставим коэффициент «2» перед PCl₃: P + 3Cl₂ → 2PCl₃.
Теперь проверим фосфор. В левой части 1 атом фосфора, в правой — 2. Чтобы уравнять фосфор, поставим коэффициент «2» перед P в левой части: 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃.
4. Проверка:
Левая часть: 2 * P = 2, 3 * 2 * Cl = 6
Правая часть: 2 * P = 2, 2 * 3 * Cl = 6
Количество атомов каждого элемента совпадает.
Уравнение реакции: 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.