Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 11 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
При разложении перманганата калия KMnO₄ образуются манганат калия K₂MnO₄, оксид марганца(IV) MnO₂ и кислород. Запишите уравнение этой реакции. К какому типу реакций по признаку поглощения или выделения теплоты относится эта реакция?
Уравнение реакции:
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Эта реакция относится к эндотермическим реакциям, так как для её протекания требуется поглощение теплоты (нагревание).
Для решения данной задачи необходимо выполнить два основных шага: сначала записать и уравнять химическое уравнение реакции, а затем определить ее тип по признаку поглощения или выделения теплоты.
Шаг 1: Запись и уравнивание химического уравнения
1. Определение исходных веществ и продуктов реакции:
Исходное вещество (реагент): перманганат калия (KMnO₄).
Продукты реакции: манганат калия (K₂MnO₄), оксид марганца(IV) (MnO₂), кислород (O₂).
2. Запись схемы реакции (неуравненное уравнение):
Мы записываем формулы реагента и продуктов, разделяя их стрелкой, указывающей направление реакции:
KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Балансировка уравнения (подбор коэффициентов):
Цель балансировки — добиться, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой (реагенты) и правой (продукты) частях уравнения.
- Калий (K): В левой части у нас 1 атом K (в KMnO₄), а в правой части — 2 атома K (в K₂MnO₄). Чтобы уравнять количество атомов калия, необходимо поставить коэффициент 2 перед KMnO₄ в левой части:
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - Марганец (Mn): Теперь в левой части у нас 2 атома Mn (в 2KMnO₄). В правой части: 1 атом Mn (в K₂MnO₄) + 1 атом Mn (в MnO₂). Итого 2 атома Mn. Количество атомов марганца уже уравнено.
- Кислород (O): Проверим количество атомов кислорода в обеих частях уравнения:
В левой части: 2 * 4 = 8 атомов кислорода (в 2KMnO₄).
В правой части: 4 атома O (в K₂MnO₄) + 2 атома O (в MnO₂) + 2 атома O (в O₂). Суммарно: 4 + 2 + 2 = 8 атомов кислорода.
Количество атомов кислорода также уравнено.
Таким образом, уравненное химическое уравнение реакции:
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Шаг 2: Определение типа реакции по признаку поглощения или выделения теплоты
1. Понимание терминов:
- Эндотермические реакции: Это реакции, которые протекают с поглощением теплоты из окружающей среды. Для их начала или поддержания обычно требуется нагревание.
- Экзотермические реакции: Это реакции, которые протекают с выделением теплоты в окружающую среду.
2. Анализ данной реакции:
Реакция разложения перманганата калия является классическим примером реакции, требующей нагревания для своего протекания. Перманганат калия устойчив при комнатной температуре, но при нагревании он разлагается на указанные продукты. Тот факт, что для инициирования и поддержания реакции необходимо подводить тепло, указывает на то, что эта реакция поглощает энергию.
3. Вывод:
Поскольку для разложения перманганата калия требуется поглощение теплоты (нагревание), данная реакция относится к эндотермическим реакциям.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.