Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 14 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В природе встречаются оксид меди(2) (минерал тенорит) и оксид меди(1) (минерал куприт). Какая масса тенорита содержит столько же меди, сколько 160 г куприта?
Оксид меди (I) (куприт): Cu₂O
M(Cu₂O) = 2Ar(Cu) + Ar(O) = 2·64 + 16 = 144
ω(Cu) = \(\frac{2Ar(Cu)}{M(Cu₂O)}\) · 100% = \(\frac{128}{144}\) · 100% = 88,89%
m(Cu) = m(Cu₂O) · ω(Cu)/100% = 160·0,8889 = 142,2 (г)
Оксид меди (II) (тенорит): CuO
M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80
ω(Cu) = \(\frac{Ar(Cu)}{M(CuO)}\) · 100% = \(\frac{64}{80}\) · 100% = 80%
| 80% | 142,2 г |
| 100% | x г |
x = 100·142,2/80 = 177,8 (г)
Ответ. 177,8 г.
Для решения данной задачи необходимо определить массу меди, содержащуюся в 160 г куприта (оксида меди (I)), а затем найти, какая масса тенорита (оксида меди (II)) будет содержать такое же количество меди.
Шаг 1: Расчет массы меди в 160 г куприта (Cu₂O)
1. Определение молярной массы оксида меди (I) (куприта): Cu₂O
Молярная масса (M) соединения рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов, входящих в его состав.
Атомная масса меди (Ar(Cu)) принимается равной 64.
Атомная масса кислорода (Ar(O)) принимается равной 16.
В молекуле Cu₂O содержится 2 атома меди и 1 атом кислорода.
Расчет: M(Cu₂O) = 2 · Ar(Cu) + Ar(O) = 2 · 64 + 16 = 128 + 16 = 144.
2. Расчет массовой доли меди (ω(Cu)) в куприте:
Массовая доля элемента в соединении показывает, какую часть от общей массы соединения составляет масса данного элемента.
Формула: ω(Элемента) = \(\frac{\text{Суммарная атомная масса элемента в соединении}}{\text{Молярная масса соединения}}\) · 100%.
Суммарная атомная масса меди в Cu₂O = 2 · 64 = 128.
Расчет: ω(Cu) = \(\frac{128}{144}\) · 100% ≈ 88,89%.
3. Расчет массы меди (m(Cu)) в 160 г куприта:
Масса элемента в образце рассчитывается как произведение массы образца на массовую долю элемента (выраженную в долях единицы).
m(Cu) = m(Cu₂O) · ω(Cu)/100%
m(Cu) = 160 г · 0,8889 ≈ 142,2 г.
Таким образом, 160 г куприта содержит 142,2 г меди.
Шаг 2: Расчет массы тенорита (CuO), содержащей 142,2 г меди
1. Определение молярной массы оксида меди (II) (тенорита): CuO
В молекуле CuO содержится 1 атом меди и 1 атом кислорода.
Расчет: M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80.
2. Расчет массовой доли меди (ω(Cu)) в тенорите:
Суммарная атомная масса меди в CuO = 1 · 64 = 64.
Расчет: ω(Cu) = \(\frac{64}{80}\) · 100% = 80%.
3. Расчет массы тенорита (x), содержащей 142,2 г меди:
Мы знаем, что 142,2 г меди составляет 80% от общей массы тенорита (CuO), которую мы ищем. Мы хотим найти 100% этой массы.
Составим пропорцию:
Если 80% массы CuO соответствует 142,2 г меди,
То 100% массы CuO соответствует x г.
| 80% | 142,2 г |
| 100% | x г |
Решаем пропорцию: x = \(\frac{100\% \cdot 142,2 \text{ г}}{80\%}\) = \(\frac{14220}{80}\) = 177,75 г.
Округляем до одного знака после запятой: x ≈ 177,8 г.
Ответ: 177,8 г тенорита содержит столько же меди, сколько 160 г куприта.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.