Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 17 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия азотной, серной и фосфорной кислот. Используя таблицу растворимости, определите, какие соли растворимы в воде.
Соль натрия и азотной кислоты: нитрат натрия NaNO₃, растворима в воде.
Соль натрия и серной кислоты: сульфат натрия Na₂SO₄, растворима в воде.
Соль натрия и фосфорной кислоты: фосфат натрия Na₃PO₄, растворима в воде.
Соль кальция и азотной кислоты: нитрат кальция Ca(NO₃)₂, растворима в воде.
Соль кальция и серной кислоты: сульфат кальция CaSO₄, малорастворима в воде.
Соль кальция и фосфорной кислоты: фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂, нерастворима в воде.
Соль алюминия и азотной кислоты: нитрат алюминия Al(NO₃)₃, растворима в воде.
Соль алюминия и серной кислоты: сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, растворима в воде.
Соль алюминия и фосфорной кислоты: фосфат алюминия AlPO₄, нерастворима в воде.
Для составления формул солей и определения их растворимости необходимо учитывать валентности (или заряды ионов) металлов и кислотных остатков, а также общие правила растворимости неорганических соединений в воде.
Соли натрия (Na)
Натрий (Na) всегда образует ионы с зарядом +1 (Na⁺).
С азотной кислотой (HNO₃): Кислотный остаток — нитрат-ион (NO₃⁻), заряд -1.
Формула: NaNO₃ (нитрат натрия).
Растворимость: Все нитраты хорошо растворимы в воде. Следовательно, нитрат натрия растворим в воде.
С серной кислотой (H₂SO₄): Кислотный остаток — сульфат-ион (SO₄²⁻), заряд -2. Для уравнивания зарядов требуется два иона натрия.
Формула: Na₂SO₄ (сульфат натрия).
Растворимость: Все соли натрия хорошо растворимы в воде. Следовательно, сульфат натрия растворим в воде.
С фосфорной кислотой (H₃PO₄): Кислотный остаток — фосфат-ион (PO₄³⁻), заряд -3. Для уравнивания зарядов требуется три иона натрия.
Формула: Na₃PO₄ (фосфат натрия).
Растворимость: Все соли натрия хорошо растворимы в воде. Следовательно, фосфат натрия растворим в воде.
Соли кальция (Ca)
Кальций (Ca) всегда образует ионы с зарядом +2 (Ca²⁺).
С азотной кислотой (HNO₃): Кислотный остаток — нитрат-ион (NO₃⁻), заряд -1. Для уравнивания зарядов требуется два нитрат-иона.
Формула: Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция).
Растворимость: Все нитраты хорошо растворимы в воде. Следовательно, нитрат кальция растворим в воде.
С серной кислотой (H₂SO₄): Кислотный остаток — сульфат-ион (SO₄²⁻), заряд -2. Заряды ионов кальция и сульфата равны по модулю.
Формула: CaSO₄ (сульфат кальция).
Растворимость: Сульфат кальция является исключением из общего правила растворимости сульфатов (большинство из них растворимы). Он малорастворим в воде.
С фосфорной кислотой (H₃PO₄): Кислотный остаток — фосфат-ион (PO₄³⁻), заряд -3. Для уравнивания зарядов (наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6) требуется три иона кальция и два фосфат-иона.
Формула: Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция).
Растворимость: Большинство фосфатов (за исключением фосфатов щелочных металлов и аммония) нерастворимы в воде. Следовательно, фосфат кальция нерастворим в воде.
Соли алюминия (Al)
Алюминий (Al) всегда образует ионы с зарядом +3 (Al³⁺).
С азотной кислотой (HNO₃): Кислотный остаток — нитрат-ион (NO₃⁻), заряд -1. Для уравнивания зарядов требуется три нитрат-иона.
Формула: Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия).
Растворимость: Все нитраты хорошо растворимы в воде. Следовательно, нитрат алюминия растворим в воде.
С серной кислотой (H₂SO₄): Кислотный остаток — сульфат-ион (SO₄²⁻), заряд -2. Для уравнивания зарядов (наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6) требуется два иона алюминия и три сульфат-иона.
Формула: Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия).
Растворимость: Сульфат алюминия растворим в воде.
С фосфорной кислотой (H₃PO₄): Кислотный остаток — фосфат-ион (PO₄³⁻), заряд -3. Заряды ионов алюминия и фосфата равны по модулю.
Формула: AlPO₄ (фосфат алюминия).
Растворимость: Большинство фосфатов (за исключением фосфатов щелочных металлов и аммония) нерастворимы в воде. Следовательно, фосфат алюминия нерастворим в воде.
Таким образом, для определения растворимости солей в воде, помимо правильного составления химических формул, ключевым является использование таблицы растворимости, которая систематизирует информацию о растворимости различных ионных соединений.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.