ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 18 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Число Авогадро равно \(6,02 \cdot 10^{23}\) частиц (атомов, молекул, ионов) на моль; оно показывает, сколько частиц содержится в 1 моль вещества. Обозначается \(N_A\). Связано с количеством вещества через соотношение:

\(n = \frac{N}{N_A}\)

Где \(n\) — количество вещества (моль), \(N\) — число частиц, \(N_A\) — число Авогадро (моль\(^{-1}\)).

Число Авогадро (\(N_A\)) представляет собой фундаментальную физическую константу, равную \(6,02 \cdot 10^{23}\) частиц (атомов, молекул, ионов или других структурных единиц) на один моль вещества. Это число определяет, сколько микроскопических частиц содержится в одном моле вещества, и играет важную роль в химии и физике, связывая микроскопический мир атомов и молекул с макроскопическим миром измеряемых величин.

Количество вещества (\(n\)) связано с числом Авогадро через простую математическую формулу:

\(n = \frac{N}{N_A}\)

Здесь:

• \(n\) — количество вещества, измеряемое в молях;
• \(N\) — общее число частиц вещества (например, атомов или молекул);
• \(N_A\) — число Авогадро, выраженное в единицах моль\(^{-1}\).

Эта формула показывает, что количество вещества (\(n\)) определяется как отношение числа частиц (\(N\)) к числу Авогадро (\(N_A\)). Например, если известно, что в образце содержится \(1,204 \cdot 10^{24}\) молекул, то количество вещества можно рассчитать как:

\(n = \frac{1,204 \cdot 10^{24}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 2 \, \text{моля}.\)

Таким образом, число Авогадро позволяет переводить микроскопические величины (число частиц) в макроскопические (количество вещества в молях), что делает его незаменимым инструментом для расчётов в химии. Оно также используется для определения массы одного моля вещества, поскольку масса одного моля равна молекулярной или атомной массе вещества, выраженной в граммах.