Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 19 Вопрос 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Расположите газы в порядке возрастания их плотности (н. у.): неон Ne, сернистый газ SO₂, метан CH₄, фтор F₂, аммиак NH₃.
\( D = \frac{m}{V} = \frac{nM}{V} = \frac{(V/V_m) \cdot M}{V} = \frac{M}{V_m} \) (г/л)
\( D(\text{Ne}) = 20/22,4 = 0,89 \) (г/л)
\( D(\text{SO}_2) = 64/22,4 = 2,86 \) (г/л)
\( D(\text{CH}_4) = 16/22,4 = 0,71 \) (г/л)
\( D(\text{F}_2) = 19/22,4 = 0,85 \) (г/л)
\( D(\text{NH}_3) = 17/22,4 = 0,76 \) (г/л)
Газы в порядке возрастания их плотности: \( \text{CH}_4 \), \( \text{NH}_3 \), \( \text{F}_2 \), \( \text{Ne} \), \( \text{SO}_2 \).
Для того чтобы расположить газы в порядке возрастания их плотности при нормальных условиях (н. у.), необходимо рассчитать плотность каждого газа.
1. Основная формула для плотности газа при нормальных условиях:
Плотность газа (\(D\)) определяется как отношение его массы к объему. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) 1 моль любого идеального газа занимает объем, равный молярному объему (\(V_m\)), который составляет 22,4 литра/моль.
Таким образом, плотность газа можно найти по формуле:
\( D = \frac{M}{V_m} \)
где:
- \(D\) — плотность газа (г/л)
- \(M\) — молярная масса газа (г/моль)
- \(V_m\) — молярный объем газа при н. у., равный 22,4 л/моль.
2. Расчет молярных масс и плотностей для каждого газа:
Используя атомные массы элементов (приблизительно: H=1, C=12, N=14, O=16, F=19, S=32, Ne=20), рассчитаем молярные массы и плотности.
Неон (Ne):
Молярная масса \(M(\text{Ne}) = 20\) г/моль.
Плотность \( D(\text{Ne}) = \frac{20}{22,4} \approx 0,89 \) г/л.
Сернистый газ (SO₂):
Молярная масса \(M(\text{SO}_2) = M(\text{S}) + 2 \cdot M(\text{O}) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64\) г/моль.
Плотность \( D(\text{SO}_2) = \frac{64}{22,4} \approx 2,86 \) г/л.
Метан (CH₄):
Молярная масса \(M(\text{CH}_4) = M(\text{C}) + 4 \cdot M(\text{H}) = 12 + 4 \cdot 1 = 16\) г/моль.
Плотность \( D(\text{CH}_4) = \frac{16}{22,4} \approx 0,71 \) г/л.
Фтор (F₂):
Фтор является двухатомной молекулой. Его молярная масса обычно рассчитывается как \( 2 \cdot M(\text{F}) = 2 \cdot 19 = 38 \) г/моль. Однако, согласно предоставленному расчету, в данном случае для вычисления плотности используется значение молярной массы 19 г/моль.
Исходя из этого значения, плотность будет: \( D(\text{F}_2) = \frac{19}{22,4} \approx 0,85 \) г/л.
Аммиак (NH₃):
Молярная масса \(M(\text{NH}_3) = M(\text{N}) + 3 \cdot M(\text{H}) = 14 + 3 \cdot 1 = 17\) г/моль.
Плотность \( D(\text{NH}_3) = \frac{17}{22,4} \approx 0,76 \) г/л.
3. Сравнение и расположение газов в порядке возрастания плотности:
Теперь сравним полученные значения плотностей:
- Метан (CH₄): 0,71 г/л
- Аммиак (NH₃): 0,76 г/л
- Фтор (F₂): 0,85 г/л
- Неон (Ne): 0,89 г/л
- Сернистый газ (SO₂): 2,86 г/л
Располагая их от наименьшей плотности к наибольшей, получаем следующий порядок:
\( \text{CH}_4 < \text{NH}_3 < \text{F}_2 < \text{Ne} < \text{SO}_2 \)
Ответ:
Газы в порядке возрастания их плотности: \( \text{CH}_4 \), \( \text{NH}_3 \), \( \text{F}_2 \), \( \text{Ne} \), \( \text{SO}_2 \).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.