Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 22 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В автомобильных аккумуляторах используют 36%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора.
m(H₂SO₄) = m(акк.) · ω(H₂SO₄)/100% = 2,5 · 0,36 = 0,9 (кг)
m(H₂O) = m(акк.) — m(H₂SO₄) = 2,5 — 0,9 = 1,6 (кг)
Для того чтобы приготовить раствор серной кислоты заданной концентрации, необходимо рассчитать массы как самой кислоты (растворённого вещества), так и воды (растворителя).
Вам дано:
Массовая доля серной кислоты (\( \omega \)) = 36%
Общая масса аккумуляторного раствора (\( m_{\text{акк.}} \)) = 2,5 кг
Необходимо найти:
Массу серной кислоты (\( m(\text{H}_2\text{SO}_4) \))
Массу воды (\( m(\text{H}_2\text{O}) \))
1. Расчёт массы серной кислоты (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \))
Массовая доля вещества в растворе определяется как отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%. Формула выглядит так:
\(\omega(\text{вещества}) = \frac{\text{масса вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\%\)
Чтобы найти массу вещества, преобразуем формулу:
\(\text{масса вещества} = \left(\frac{\omega(\text{вещества})}{100\%}\right) \times \text{масса раствора}\)
Подставим известные значения:
\( \omega(\text{H}_2\text{SO}_4) = 36\% \)
\( \text{масса раствора} (m_{\text{акк.}}) = 2,5 \, \text{кг} \)
\(m(\text{H}_2\text{SO}_4) = \left(\frac{36}{100}\right) \times 2,5 \, \text{кг}\)
\(m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,36 \times 2,5 \, \text{кг}\)
\(m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,9 \, \text{кг}\)
Таким образом, для приготовления 2,5 кг 36%-ного раствора серной кислоты потребуется \( 0,9 \, \text{кг} \) чистой серной кислоты.
2. Расчёт массы воды (\( \text{H}_2\text{O} \))
Общая масса раствора складывается из массы растворённого вещества (серной кислоты) и массы растворителя (воды):
\(\text{масса раствора} = \text{масса вещества} + \text{масса растворителя}\)
Чтобы найти массу растворителя (воды), вычтем массу серной кислоты из общей массы раствора:
\(\text{масса растворителя} = \text{масса раствора} — \text{масса вещества}\)
Подставим известные значения:
\( m_{\text{акк.}} = 2,5 \, \text{кг} \)
\( m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,9 \, \text{кг} \)
\(m(\text{H}_2\text{O}) = 2,5 \, \text{кг} — 0,9 \, \text{кг}\)
\(m(\text{H}_2\text{O}) = 1,6 \, \text{кг}\)
Следовательно, для приготовления раствора понадобится \( 1,6 \, \text{кг} \) воды.
Итог:
Для приготовления \( 2,5 \, \text{кг} \) 36%-ного аккумуляторного раствора серной кислоты необходимо \( 0,9 \, \text{кг} \) серной кислоты и \( 1,6 \, \text{кг} \) воды.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.