ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 22 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

В химической лаборатории используют 35%-ный раствор пероксида водорода. Какую массу 3%-ного аптечного раствора можно приготовить из 1,5 кг раствора пероксида водорода, используемого в лаборатории?

\( m(H_2O_2) = m(\text{лабор. р-р}) \cdot \frac{\omega(H_2O_2)}{100\%} = 1,5 \cdot 0,35 = 0,525 \text{ кг} \)

\( x = m(\text{аптеч. р-ра}) = 0,525 \cdot \frac{100}{3} = 17,5 \text{ кг} \)

Ответ: 17,5 кг.

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько чистого пероксида водорода (H₂O₂) содержится в исходном лабораторном растворе, а затем, зная массовую долю H₂O₂ в аптечном растворе, рассчитать, какую массу этого аптечного раствора можно получить.

Дано:

Масса лабораторного раствора (m(лабор. р-р)) = 1,5 кг
Массовая доля H₂O₂ в лабораторном растворе \( \omega(\text{H}_2\text{O}_2)_{\text{лабор}} \) = 35%
Массовая доля H₂O₂ в аптечном растворе \( \omega(\text{H}_2\text{O}_2)_{\text{аптеч}} \) = 3%

Найти:

Масса аптечного раствора (m(аптеч. р-р))

Решение:

Шаг 1: Расчет массы чистого пероксида водорода (H₂O₂) в лабораторном растворе.

Массовая доля вещества в растворе показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Формула для расчета массы вещества:
\( m(\text{вещества}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{вещества})}{100\%} \)

Подставляем значения для лабораторного раствора:
\( m(H_2O_2) = m(\text{лабор. р-р}) \cdot \frac{\omega(H_2O_2)}{100\%} \)
\( m(H_2O_2) = 1,5 \, \text{кг} \cdot \frac{35\%}{100\%} \)
\( m(H_2O_2) = 1,5 \, \text{кг} \cdot 0,35 \)
\( m(H_2O_2) = 0,525 \, \text{кг} \)

Таким образом, в 1,5 кг 35%-ного лабораторного раствора содержится 0,525 кг чистого пероксида водорода.

Шаг 2: Расчет массы аптечного раствора, который можно приготовить.

Известно, что полученные 0,525 кг чистого H₂O₂ будут составлять 3% от общей массы аптечного раствора. Мы можем использовать ту же формулу массовой доли, но выразить из нее массу всего раствора:
\( m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{вещества})}{\omega(\text{вещества})/100\%} \)

Либо, как показано в предоставленном решении, можно составить пропорцию, где 0,525 кг H₂O₂ соответствует 3% раствора, а искомая масса аптечного раствора (x кг) соответствует 100%:

Из этой пропорции получаем:
\( \frac{0,525 \, \text{кг}}{3\%} = \frac{x \, \text{кг}}{100\%} \)

Выражаем x:
\( x = 0,525 \, \text{кг} \cdot \frac{100\%}{3\%} \)
\( x = 0,525 \cdot \frac{100}{3} \)
\( x = 17,5 \, \text{кг} \)

Следовательно, из 1,5 кг 35%-ного лабораторного раствора пероксида водорода можно приготовить 17,5 кг 3%-ного аптечного раствора.

Ответ:
17,5 кг.