ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 22 Вопрос 9 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

После упаривания 500 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл) его масса уменьшилась на 100 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

m(р-ра₁) = Vρ = 500 · 1,1 = 550 (г)

m(Na₂CO₃) = m(р-ра₁) · ω(Na₂CO₃)/100% = 550 · 0,1 = 55 (г)

m(р-ра₂) = 550 — 100 = 450 (г)

ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / m(р-ра₂) = 55 / 450 = 0,1222 = 12,22%

Для решения данной задачи необходимо определить массовую долю карбоната натрия в растворе после его упаривания. Массовая доля вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах.

Дано:

Объем исходного раствора карбоната натрия (Na₂CO₃): V = 500 мл
Массовая доля Na₂CO₃ в исходном растворе: ω₁ = 10%
Плотность исходного раствора: ρ = 1,1 г/мл
Уменьшение массы раствора после упаривания: Δm = 100 г

Найти:

Массовая доля Na₂CO₃ в полученном растворе: ω₂

Решение:

1. Определяем массу исходного раствора.

Для начала нам нужно найти общую массу исходного раствора карбоната натрия. Мы знаем его объем и плотность. Масса раствора (m) может быть найдена по формуле:
\( m(\text{р-ра}_1) = V \cdot \rho \)

Подставляем известные значения:
\( m(\text{р-ра}_1) = 500 \, \text{мл} \cdot 1,1 \, \text{г/мл} = 550 \, \text{г} \)

Таким образом, начальная масса раствора составляла 550 грамм.

2. Рассчитываем массу карбоната натрия в исходном растворе.

Теперь определим, сколько граммов карбоната натрия содержится в этом растворе. Мы знаем, что его массовая доля составляет 10%. Масса растворенного вещества (m(Na₂CO₃)) находится как произведение массы раствора на массовую долю вещества (выраженную в долях единицы):
\( m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = m(\text{р-ра}_1) \cdot \frac{\omega_1}{100\%} \)

Подставляем значения:
\( m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 550 \, \text{г} \cdot \frac{10\%}{100\%} = 550 \, \text{г} \cdot 0,1 = 55 \, \text{г} \)

Масса карбоната натрия в растворе составляет 55 грамм. Важно отметить, что при упаривании раствора испаряется только вода, а масса растворенного вещества (Na₂CO₃) остается неизменной.

3. Определяем массу полученного раствора после упаривания.

В условии задачи сказано, что после упаривания масса раствора уменьшилась на 100 грамм. Это означает, что 100 грамм воды испарилось. Чтобы найти массу нового раствора (m(р-ра₂)), мы вычитаем массу испарившейся воды из начальной массы раствора:
\( m(\text{р-ра}_2) = m(\text{р-ра}_1) — \Delta m \)

Подставляем значения:
\( m(\text{р-ра}_2) = 550 \, \text{г} — 100 \, \text{г} = 450 \, \text{г} \)

Масса полученного раствора после упаривания составляет 450 грамм.

4. Рассчитываем массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.

Теперь, когда у нас есть масса растворенного вещества (которая не изменилась) и масса нового раствора, мы можем найти массовую долю карбоната натрия в полученном растворе. Массовая доля (ω₂) определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
\( \omega(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{m(\text{Na}_2\text{CO}_3)}{m(\text{р-ра}_2)} \)

Подставляем рассчитанные значения:
\( \omega(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{55 \, \text{г}}{450 \, \text{г}} \approx 0,1222 \)

Чтобы выразить массовую долю в процентах, умножаем полученное значение на 100%:
\( \omega(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 0,1222 \cdot 100\% = 12,22\% \)

Ответ:
Массовая доля соли в полученном растворе составляет 12,22%.