ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 24 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Перечислите химические свойства щелочей, укажите условия протекания реакций.

Химические свойства оснований:

1. Реакция с кислотами:

Основания вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду.

Примеры:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2. Реакция с кислотными оксидами:

Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.

Пример:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

3. Реакция с солями:

Щелочи реагируют с солями при условии образования осадка или газа.

Примеры:
CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. Термическое разложение нерастворимых оснований:

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании, образуя оксид металла и воду.

Примеры:
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Щелочи — это сильные, растворимые в воде основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме магния). Их химические свойства обусловлены наличием гидроксильных групп (OH⁻) и способностью диссоциировать в водном растворе.

Вот основные химические свойства щелочей:

1. Реакция с кислотами (реакция нейтрализации):

Суть: Щелочи, как и все основания, реагируют с кислотами. В результате этой реакции образуются соль и вода. Это процесс называется реакцией нейтрализации, поскольку кислотные и основные свойства взаимно «нейтрализуются».

Условия протекания: Реакция протекает всегда при смешивании раствора щелочи с раствором кислоты. Она является одной из наиболее характерных для оснований.

Примеры:

Гидроксид бария (щелочь) реагирует с азотной кислотой:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Хотя гидроксид железа(III) является нерастворимым основанием, реакция с кислотами также характерна для него:
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
(Для щелочей примером может быть NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

2. Реакция с кислотными оксидами:

Суть: Щелочи способны взаимодействовать с оксидами неметаллов, которые при растворении в воде образуют кислоты (так называемые кислотные оксиды). В результате реакции образуются соль и вода.

Условия протекания: Реакция происходит при пропускании газообразного кислотного оксида через раствор щелочи или при контакте твердого кислотного оксида с раствором щелочи.

Пример:
Гидроксид кальция (щелочь) реагирует с углекислым газом:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
(Образование осадка карбоната кальция является качественной реакцией на углекислый газ).

3. Реакция с солями:

Суть: Щелочи могут реагировать с растворами солей. Это реакция ионного обмена.

Условия протекания: Реакция протекает только в том случае, если в результате обмена ионами образуется хотя бы одно из следующих веществ:

• Нерастворимое основание (выпадает в осадок).
• Нерастворимая соль (выпадает в осадок).
• Газообразное вещество (выделяется).
• Малодиссоциирующее вещество (например, вода, но в данном контексте это уже учтено в реакциях с кислотами).

Примеры:

Гидроксид калия (щелочь) реагирует с сульфатом меди(II), образуя нерастворимый гидроксид меди(II):
CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Гидроксид натрия (щелочь) реагирует с хлоридом аммония, образуя газообразный аммиак:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. Термическое разложение:

Суть: В отличие от нерастворимых оснований, которые легко разлагаются при нагревании, щелочи (растворимые основания) термически очень устойчивы и, как правило, не разлагаются при обычных температурах нагревания. Лишь некоторые из них, например, гидроксид лития, могут разлагаться при очень высоких температурах.

Условия протекания: Для нерастворимых оснований требуется нагревание.

Примеры (для нерастворимых оснований, не для щелочей):

Гидроксид меди(II) разлагается при нагревании на оксид меди(II) и воду:
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Гидроксид железа(III) разлагается при нагревании на оксид железа(III) и воду:
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Таким образом, химические свойства щелочей включают реакции с кислотами, кислотными оксидами и солями, причем условия протекания последних двух типов реакций строго определены образованием осадка или газа. Термическое разложение для щелочей нехарактерно.