ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 24 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Сравните свойства щелочей и нерастворимых оснований.

Щелочи и нерастворимые основания обладают схожими свойствами в реакциях с кислотами. Они вступают в реакции нейтрализации, образуя соль и воду.

Пример:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Однако нерастворимые основания имеют особенность — они разлагаются при нагревании, образуя оксид металла и воду.

Примеры таких реакций:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Для сравнения свойств щелочей и нерастворимых оснований рассмотрим их химические реакции и поведение в различных условиях.

1. Реакция с кислотами (нейтрализация):

Как щелочи, так и нерастворимые основания проявляют схожие свойства при взаимодействии с кислотами. Они вступают в реакцию нейтрализации. В ходе этой реакции основание (щелочь или нерастворимое основание) реагирует с кислотой, образуя соль и воду. Это фундаментальное свойство оснований.

Пример: Реакция гидроксида бария (Ba(OH)₂), который является щелочью (растворимым основанием), с азотной кислотой (HNO₃):

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

В этой реакции образуется нитрат бария (соль) и вода. Аналогичные реакции происходят и с нерастворимыми основаниями, например, гидроксид меди(II) будет реагировать с кислотой, образуя соответствующую соль и воду.

2. Поведение при нагревании:

Существенное отличие между щелочами и нерастворимыми основаниями проявляется при нагревании.

• Щелочи (растворимые основания): Большинство щелочей, за исключением некоторых, устойчивы к нагреванию и не разлагаются при умеренных температурах.
• Нерастворимые основания: Нерастворимые основания обладают характерной особенностью — они разлагаются при нагревании. В результате этого процесса образуется оксид соответствующего металла и вода. Это свойство используется для получения оксидов металлов в лаборатории и промышленности.

Примеры разложения нерастворимых оснований при нагревании:

Разложение гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂):
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

При нагревании гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду.

Разложение гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃):
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

При нагревании гидроксид железа(III) разлагается на оксид железа(III) и воду.

Таким образом, хотя и щелочи, и нерастворимые основания проявляют основные свойства, реагируя с кислотами, их термическая устойчивость кардинально различается: нерастворимые основания разлагаются при нагревании, тогда как щелочи, как правило, устойчивы.