ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 24 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25 %. Найдите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

m(NaOH) = m(щелочи) · ω(NaOH) / 100% = 48 · 0,25 = 12 (г)

120 мл воды = 120 г воды

m(раствора) = 120 + 48 = 168 (г)

ω(NaOH) = 12 / 168 = 0,071 = 7,1%

Для решения данной задачи необходимо последовательно выполнить несколько вычислений, используя известные формулы для массовой доли вещества в растворе.

1. Определение массы гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе

Известно, что к воде добавили 48 г раствора гидроксида натрия, массовая доля которого составляет 25 %. Массовая доля вещества в растворе (\(\omega\)) определяется как отношение массы растворенного вещества (\(m_{\text{вещества}}\)) к общей массе раствора (\(m_{\text{раствора}}\)), умноженное на 100%:

\(\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%\)

Отсюда можно выразить массу растворенного вещества:

\(m_{\text{вещества}} = \frac{\omega \cdot m_{\text{раствора}}}{100\%}\)

В нашем случае:

Масса исходного раствора щелочи (\(m_{\text{раствора}}\)) = 48 г
Массовая доля щелочи (\(\omega(\text{NaOH})\)) = 25 % (или 0,25 в долях единицы)

Подставляем значения:
\(m(\text{NaOH}) = 48 \, \text{г} \cdot 0,25 = 12 \, \text{г}\)

Таким образом, в 48 г исходного раствора содержится 12 г чистого гидроксида натрия.

2. Определение массы воды, добавленной к раствору

Дано, что к раствору добавили 120 мл воды. Плотность воды при стандартных условиях принимается равной 1 г/мл.

Следовательно, масса воды:
\(m_{\text{воды}} = 120 \, \text{мл} \cdot 1 \, \text{г/мл} = 120 \, \text{г}\)

3. Определение общей массы полученного раствора

Общая масса нового раствора складывается из массы исходного раствора щелочи и массы добавленной воды:
\(m_{\text{раствора}} = m_{\text{исходного раствора щелочи}} + m_{\text{добавленной воды}}\)

Подставляем значения:
\(m_{\text{раствора}} = 48 \, \text{г} + 120 \, \text{г} = 168 \, \text{г}\)

4. Определение массовой доли гидроксида натрия в полученном растворе

Массовая доля гидроксида натрия (\(\omega(\text{NaOH})\)) в новом растворе определяется как отношение массы NaOH (которая осталась неизменной, так как добавили только воду) к общей массе нового раствора:
\(\omega(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{m_{\text{раствора}}}\)

Подставляем значения:
\(\omega(\text{NaOH}) = \frac{12 \, \text{г}}{168 \, \text{г}} \approx 0,071428\)

Чтобы выразить массовую долю в процентах, умножаем результат на 100%:
\(\omega(\text{NaOH}) \approx 0,071428 \cdot 100\% = 7,1\%\)

Таким образом, массовая доля щелочи в полученном растворе составляет приблизительно 7,1%.