ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 25 Вопрос 12 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Подготовьте сообщение о получении, свойствах и применении одной из кислот. Аргументируйте выбор кислоты.

Соляная кислота (\(HCl\))

Получение:

Соляная кислота может быть получена в результате взаимодействия водорода с хлором:
\(
H₂ + Cl₂ → 2HCl
\)
Эта реакция проводится при нагревании или с использованием катализатора.

Свойства:

Соляная кислота обладает характерными химическими свойствами, которые проявляются в её реакциях:

• С металлами:
  \(
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
  \)
  Металл вступает в реакцию с кислотой, образуя соль и выделяя водород.
• С основными оксидами:
  \(
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
  \)
  Оксид меди нейтрализует кислоту, образуя соль и воду.
• С основаниями:
  \(
  HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  \)
  При взаимодействии с гидроксидом натрия происходит реакция нейтрализации, образуется хлорид натрия и вода.
• С солями:
  \(
  Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
  \)
  Кислота реагирует с карбонатом натрия, образуя соль, воду и углекислый газ.

Применение:

Соляная кислота используется в различных областях:

• Травление металлов для удаления оксидов и подготовки поверхности.
• Пайка и лужение для очистки поверхностей перед соединением металлов.
• Очистка керамических и металлических материалов от загрязнений и налёта.
• Регулятор кислотности в химической промышленности и пищевом производстве.

Соляная кислота играет важную роль благодаря своим универсальным свойствам и широкому спектру применения.

Соляная кислота (\(HCl\))

Соляная кислота является одной из наиболее востребованных кислот в химической промышленности, благодаря её универсальным свойствам и широкому спектру применения. Рассмотрим её получение, свойства и области использования.

Получение:

Соляная кислота может быть получена в результате реакции водорода (\(H₂\)) с хлором (\(Cl₂\)). В этой реакции два простых вещества соединяются, образуя сложное соединение — газообразную соляную кислоту (\(HCl\)).

Уравнение реакции:
\(
H₂ + Cl₂ → 2HCl
\)

Особенности процесса:

• Реакция проводится при нагревании или с использованием катализаторов, таких как платина.
• Газообразный продукт хорошо растворяется в воде, образуя раствор соляной кислоты, который используется в различных химических процессах.

Свойства:

Соляная кислота обладает рядом характерных химических свойств, которые проявляются в её реакциях с металлами, оксидами, основаниями и солями.

1. Реакция с металлами:

Соляная кислота взаимодействует с активными металлами, такими как цинк
(\(Zn\)), вытесняя водород:
\(
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
\)

В результате реакции образуется соль — хлорид цинка (\(ZnCl₂\)) — и выделяется газообразный водород (\(H₂\)).

2. Реакция с основными оксидами:

Соляная кислота нейтрализует основные оксиды, например, оксид меди
(\(CuO\)), образуя соль и воду:
\(
2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
\)

Эта реакция демонстрирует её способность взаимодействовать с веществами, обладающими основными свойствами.

3. Реакция с основаниями:

Соляная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия
(\(NaOH\)), образуя хлорид натрия (\(NaCl\)) и воду:
\(
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
\)

Эта реакция широко используется для регулирования кислотно-щелочного баланса в химических процессах.

4. Реакция с солями:

Соляная кислота взаимодействует с карбонатом натрия (\(Na₂CO₃\)), образуя хлорид натрия (\(NaCl\)), углекислый газ (\(CO₂↑\)) и воду:
\(
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
\)

Эта реакция используется для получения углекислого газа и очистки поверхностей от налёта карбонатов.

Применение:

Соляная кислота имеет широкий спектр применения благодаря своим химическим свойствам:

1. Травление металлов:

Соляная кислота используется для удаления оксидных плёнок и подготовки поверхности металлов перед дальнейшей обработкой, например, перед нанесением покрытий или сваркой.

2. Пайка и лужение:

В процессе пайки и лужения соляная кислота помогает очистить поверхность металлов, обеспечивая качественное соединение материалов.

3. Очистка материалов:

Она применяется для удаления загрязнений и налёта с керамических и металлических поверхностей, что делает её незаменимой в строительстве и производстве.

4. Регулятор кислотности:

В химической промышленности соляная кислота используется для регулирования уровня кислотности в различных процессах, а также в пищевом производстве для контроля кислотно-щелочного баланса продуктов.

Аргументация выбора:

Соляная кислота была выбрана благодаря её универсальности и важности в промышленности, строительстве и бытовом использовании. Её способность вступать в разнообразные химические реакции делает её одной из самых полезных кислот в современной науке и технологии.