ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 25 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Какими общими свойствами обладают кислоты?

Общие свойства кислот

1. Реакция с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода:
Кислоты взаимодействуют с такими металлами, выделяя водород и образуя соль.

Пример:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2. Реакция с основными оксидами:
Кислоты вступают в реакцию с основными оксидами, образуя соль и воду.

Примеры:
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3. Реакция с основаниями:
Взаимодействие кислот с основаниями приводит к образованию соли и воды.

Примеры:
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

4. Реакция с солями (при условии образования осадка или газа):
Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ.

Примеры:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Общие свойства кислот

Кислоты представляют собой химические соединения, которые проявляют определённые свойства при взаимодействии с металлами, оксидами, основаниями и солями. Эти свойства обусловлены наличием в составе кислот атомов водорода, способных замещаться на другие положительно заряженные частицы (катионы). Рассмотрим каждое свойство подробно.

1. Реакция с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода

Металлы, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений до водорода (например, цинк, железо, магний), способны взаимодействовать с кислотами. В ходе реакции образуется соль металла и выделяется газообразный водород.

Пример:
\( Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ \)
В этом случае цинк реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка
(\(ZnCl₂\)) и водород (\(H₂\)), который выделяется в виде пузырьков газа.

Данный процесс является типичным для кислот и показывает их способность окислять металлы, отбирая у них электроны. Металлы, расположенные после водорода в ряду напряжений (например, медь, золото), с кислотами не реагируют, так как они менее активны.

2. Реакция с основными оксидами

Основные оксиды — это соединения металлов с кислородом, которые обладают основными свойствами (например, оксид натрия (\(Na₂O\)), оксид кальция (\(CaO\)), оксид меди (\(CuO\))). Кислоты взаимодействуют с такими оксидами, нейтрализуя их основные свойства. В результате реакции образуется соль и вода.

Примеры:
\( CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O \)
Медный оксид (\(CuO\)) вступает в реакцию с азотной кислотой (\(HNO₃\)), образуя нитрат меди (\(Cu(NO₃)₂\)) и воду (\(H₂O\)).

\( CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O \)
Здесь медный оксид реагирует с серной кислотой (\(H₂SO₄\)), образуя сульфат меди (\(CuSO₄\)) и воду.

Эти реакции демонстрируют нейтрализующую способность кислот по отношению к основным веществам.

3. Реакция с основаниями

Кислоты активно взаимодействуют с основаниями в процессе нейтрализации. Основания — это вещества, содержащие гидроксогруппы
(\(OH^{-}\)). При реакции кислоты с основанием образуется соль и вода.

Примеры:
\( NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O \)
Гидроксид натрия (\(NaOH\)) реагирует с азотной кислотой (\(HNO₃\)), образуя нитрат натрия (\(NaNO₃\)) и воду (\(H₂O\)).

\( Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O \)
Гидроксид меди (\(Cu(OH)₂\)) взаимодействует с серной кислотой (\(H₂SO₄\)), образуя сульфат меди (\(CuSO₄\)) и воду.

Эти реакции являются основой многих химических процессов, таких как приготовление солей или нейтрализация вредных веществ.

4. Реакция с солями (при условии образования осадка или газа)

Кислоты вступают в реакции обмена с солями при условии, что в результате реакции образуется осадок или выделяется газ. Это свойство используется для идентификации кислот и солей в лабораторной практике.

Примеры:
\( BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl \)
Хлорид бария (\(BaCl₂\)) реагирует с серной кислотой (\(H₂SO₄\)), образуя осадок сульфата бария (\(BaSO₄↓\)) и хлорид водорода (\(HCl\)). Осадок
(\(BaSO₄↓\)) выпадает из раствора в виде белого порошка.

\( Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑ \)
Карбонат натрия (\(Na₂CO₃\)) взаимодействует с азотной кислотой (\(HNO₃\)), образуя нитрат натрия (\(NaNO₃\)), воду (\(H₂O\)) и углекислый газ (\(CO₂↑\)), который выделяется в виде пузырьков газа.

Эти реакции иллюстрируют способность кислот вступать в обменные процессы, приводящие к образованию нерастворимых веществ или газов.

Итог:
Кислоты обладают широким спектром свойств, которые делают их важными реагентами в химии. Они способны взаимодействовать с металлами, основными оксидами, основаниями и солями, демонстрируя свою универсальность в химических реакциях. Эти свойства находят применение как в лабораторной практике, так и в промышленности для получения различных веществ и материалов.