Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 26 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите уравнения пяти реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка.
1. Взаимодействие цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
2. Взаимодействие оксида цинка с серной кислотой:
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
3. Взаимодействие гидроксида цинка с серной кислотой:
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
4. Взаимодействие карбоната цинка с серной кислотой:
ZnCO₃ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O + CO₂↑
5. Взаимодействие цинка с сульфатом менее активного металла (например, меди):
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Для получения сульфата цинка (ZnSO₄) можно использовать различные химические реакции, основываясь на свойствах цинка, его соединений и серной кислоты. Ниже представлены пять распространенных способов:
1. Взаимодействие цинка с серной кислотой:
Принцип реакции: Это реакция замещения, где более активный металл (цинк) вытесняет водород из кислоты. Цинк находится в ряду активности металлов до водорода, что позволяет ему реагировать с неорганическими кислотами, такими как серная кислота (разбавленная).
Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
Объяснение: При добавлении гранул цинка в разбавленную серную кислоту происходит выделение водорода и образование раствора сульфата цинка.
2. Взаимодействие оксида цинка с серной кислотой:
Принцип реакции: Это типичная кислотно-основная реакция (реакция нейтрализации). Оксид цинка (ZnO) является амфотерным оксидом, но в реакции с кислотой он проявляет основные свойства.
Уравнение реакции: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
Объяснение: Оксид цинка, будучи нерастворимым в воде, легко растворяется в серной кислоте, образуя сульфат цинка и воду. Этот метод часто используется для получения солей из оксидов металлов.
3. Взаимодействие гидроксида цинка с серной кислотой:
Принцип реакции: Это также кислотно-основная реакция (нейтрализация). Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) является амфотерным гидроксидом, и в присутствии сильной кислоты, такой как серная, он ведет себя как основание.
Уравнение реакции: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
Объяснение: Нерастворимый гидроксид цинка реагирует с серной кислотой, образуя растворимую соль (сульфат цинка) и воду. Это классический способ получения соли из соответствующего гидроксида.
4. Взаимодействие карбоната цинка с серной кислотой:
Принцип реакции: Это реакция обмена между солью (карбонатом цинка) и сильной кислотой. Карбонаты реагируют с кислотами с образованием соли, воды и углекислого газа.
Уравнение реакции: ZnCO₃ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O + CO₂↑
Объяснение: При добавлении серной кислоты к карбонату цинка наблюдается выделение пузырьков газа (углекислого газа), что указывает на протекание реакции с образованием сульфата цинка.
5. Взаимодействие цинка с сульфатом менее активного металла:
Принцип реакции: Это реакция замещения, где более активный металл (цинк) вытесняет менее активный металл (например, медь) из его соли.
Уравнение реакции: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Объяснение: Если поместить цинк в раствор сульфата меди(II), цинк, будучи более активным металлом, вытеснит медь, образуя сульфат цинка в растворе и осаждая металлическую медь. Этот метод позволяет получить сульфат цинка из другой соли.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.