Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 26 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для получения 9 л газов (н. у.), включая водяные пары?
Дано:
V(CO₂↑ + H₂O↑) = 9 л
M(NaHCO₃) = 84 г/моль
m(NaHCO₃) = ?
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑
n(CO₂↑ + H₂O↑) = V / Vm = 9 / 22,4 = 0,4 (моль)
По уравнению реакции:
| NaHCO₃ | CO₂↑ + H₂O↑ |
|---|---|
| x моль | 0,4 моль |
| 2 молекулы | 2 молекулы |
x = n(NaHCO₃) = 0,4 (моль)
m(NaHCO₃) = n · M = 0,4 · 84 = 33,6 (г)
Ответ: 33,6 г.
Чтобы определить массу гидрокарбоната натрия (NaHCO₃), необходимую для получения заданного объема газов, мы выполним следующие шаги:
1. Запишем уравнение химической реакции.
Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду.
Уравнение этой реакции выглядит так:
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑
Из уравнения видно, что в результате разложения 2 молей гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа (CO₂) и 1 моль воды (H₂O). Суммарно образуется 2 моля газообразных продуктов (CO₂ + H₂O).
2. Определим количество вещества (молей) газообразных продуктов.
Нам дан общий объем газов (CO₂ + H₂O), который составляет 9 литров.
Поскольку газы находятся при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать молярный объем газов (Vₘ), который равен 22,4 л/моль.
Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = V / Vₘ.
n(CO₂↑ + H₂O↑) = 9 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.
Таким образом, общее количество газообразных продуктов реакции составляет 0,4 моль.
3. Используем стехиометрические соотношения для нахождения количества вещества гидрокарбоната натрия.
Из уравнения реакции:
2 моль NaHCO₃ образуют (1 моль CO₂ + 1 моль H₂O) = 2 моль газов.
Это означает, что количество молей гидрокарбоната натрия, вступившего в реакцию, равно количеству молей образовавшихся газов.
Составим пропорцию:
| NaHCO₃ | CO₂↑ + H₂O↑ |
|---|---|
| x моль | 0,4 моль |
| 2 молекулы | 2 молекулы |
Отсюда: x = n(NaHCO₃) = 0,4 моль.
4. Рассчитаем массу гидрокарбоната натрия.
Масса вещества (m) рассчитывается по формуле: m = n ⋅ M, где n — количество вещества, а M — молярная масса.
Молярная масса гидрокарбоната натрия (M(NaHCO₃)) дана и составляет 84 г/моль.
m(NaHCO₃) = 0,4 моль ⋅ 84 г/моль = 33,6 г.
Ответ: Масса гидрокарбоната натрия составляет 33,6 г.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.