Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 27 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Найдите массу осадка, который образуется при смешивании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца (II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.
Дано:
m(раствора Pb(NO₃)₂) = 807 г
ω(Pb(NO₃)₂) = 20%
M(Pb(NO₃)₂) = 331 г/моль
M(PbI₂) = 461 г/моль
m(PbI₂) = ?
Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂ + 2KI → 2KNO₃ + PbI₂↓
m(Pb(NO₃)₂) = m(раствора Pb(NO₃)₂) · ω(Pb(NO₃)₂)/100% =
= 807 · 0,2 = 161,4 (г)
n(Pb(NO₃)₂) = m/M = 161,4 / 331 = 0,49 (моль)
По уравнению реакции:
| Pb(NO₃)₂ | PbI₂ |
|---|---|
| 0,49 моль | x моль |
| 1 молекула | 1 молекула |
x = n(PbI₂) = 0,49 (моль)
m(PbI₂) = n · M = 0,49 · 461 = 224,8 (г)
Ответ: 224,8 г.
Для определения массы образовавшегося осадка иодида свинца (II) необходимо выполнить следующие шаги:
1. Определение массы чистого нитрата свинца (II) в растворе.
Нам даны масса раствора нитрата свинца (II) и его массовая доля.
Масса чистого вещества рассчитывается по формуле:
m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества) / 100%
Подставляем известные значения:
m(Pb(NO₃)₂) = 807 г · 20% / 100% = 807 г · 0,2 = 161,4 г
2. Расчет количества вещества нитрата свинца (II).
Зная массу чистого нитрата свинца (II) и его молярную массу, можно найти количество вещества (моль) по формуле:
n(вещества) = m(вещества) / M(вещества)
Молярная масса Pb(NO₃)₂ дана как 331 г/моль.
n(Pb(NO₃)₂) = 161,4 г / 331 г/моль ≈ 0,49 моль
3. Использование стехиометрии химической реакции для нахождения количества вещества иодида свинца (II).
Запишем уравнение реакции между нитратом свинца (II) и иодидом калия:
Pb(NO₃)₂ + 2KI → 2KNO₃ + PbI₂↓
Из уравнения видно, что 1 моль нитрата свинца (II) реагирует с образованием 1 моля иодида свинца (II). Это соотношение 1:1.
Если у нас есть 0,49 моль Pb(NO₃)₂, то по стехиометрии реакции образуется такое же количество моль PbI₂.
n(PbI₂) = n(Pb(NO₃)₂) = 0,49 моль
4. Расчет массы образовавшегося осадка иодида свинца (II).
Теперь, зная количество вещества иодида свинца (II) и его молярную массу, можно найти массу осадка.
Молярная масса PbI₂ дана как 461 г/моль.
m(PbI₂) = n(PbI₂) · M(PbI₂)
m(PbI₂) = 0,49 моль · 461 г/моль = 224,89 г
5. Округление и запись ответа.
Результат округляем до одного знака после запятой, как это сделано в предоставленном решении.
m(PbI₂) ≈ 224,8 г
Ответ: 224,8 г.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.