Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 28 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов? Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы галогена?
Галогены включают фтор, хлор, бром, йод, астат и теннессин. Их простые вещества представлены двухатомными молекулами и являются активными неметаллами.
С увеличением относительной атомной массы наблюдается рост плотности, температуры плавления и кипения, а окраска простых веществ становится более насыщенной.
Галогены объединяются в одну группу благодаря схожим физическим и химическим свойствам, которые обусловлены их положением в VIIА-группе периодической системы. Рассмотрим их характеристики и закономерности, связанные с увеличением атомной массы.
Общие свойства галогенов
Галогены — это элементы фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и теннессин (Ts). Они являются неметаллами, которые активно вступают в химические реакции. Их свойства объясняются наличием семи валентных электронов, что делает их высокореакционными.
- Молекулярная структура: Простые вещества галогенов существуют в виде двухатомных молекул, например F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Такая структура характерна для всех элементов данной группы.
- Химическая активность: Галогены легко вступают в реакции с металлами, образуя соли, а также взаимодействуют с водородом, образуя галогенводороды.
- Неметаллическая природа: Все элементы группы являются неметаллами, хотя астат и теннессин проявляют некоторые металлические свойства из-за более высокой атомной массы.
Закономерности с увеличением атомной массы
С ростом относительной атомной массы галогенов наблюдаются следующие изменения:
1. Плотность: Плотность простых веществ увеличивается от фтора к теннессину, что связано с ростом массы атомов и уменьшением межатомных расстояний в молекуле.
2. Температура плавления и кипения: Эти параметры возрастают по мере перехода от лёгких галогенов (фтор и хлор) к более тяжёлым (йод и астат). Например, фтор при комнатной температуре — газ, а йод — твёрдое вещество.
3. Цвет: Окраска простых веществ становится более насыщенной. Фтор имеет светло-жёлтый цвет, хлор — зелёный, бром — красно-бурый, а йод — тёмно-фиолетовый.
Эти закономерности объясняются увеличением числа электронов и атомного радиуса, что влияет на межатомные взаимодействия и физические свойства веществ.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.