ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 29 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Как изменяются в периоде с ростом относительной атомной массы:

— металлические свойства;
— неметаллические свойства;
— валентность элементов в высших оксидах;
— валентность элементов в высших гидроксидах;
— характер высших гидроксидов?

Для понимания изменений свойств элементов в периоде с ростом относительной атомной массы, необходимо обратиться к основам строения атома и периодического закона. В периоде элементы расположены в порядке возрастания заряда ядра атома (атомного номера), что также, как правило, соответствует росту относительной атомной массы. При движении слева направо по периоду, количество энергетических уровней остается постоянным, но увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне и возрастает заряд ядра. Это приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру.

Давайте рассмотрим, как это влияет на перечисленные свойства:

1. Металлические свойства:

Определение: Металлические свойства характеризуются способностью атомов легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, образуя положительные ионы, а также низкой электроотрицательностью.

Изменение в периоде: При движении слева направо по периоду, заряд ядра увеличивается, что приводит к более сильному притяжению внешних электронов. Атомный радиус при этом уменьшается. В результате, атомам становится всё труднее отдавать свои валентные электроны.

Вывод: Следовательно, металлические свойства ослабевают (уменьшается способность к отдаче электронов).

2. Неметаллические свойства:

Определение: Неметаллические свойства характеризуются способностью атомов принимать электроны на внешний энергетический уровень, образуя отрицательные ионы, а также высокой электроотрицательностью.

Изменение в периоде: Поскольку при движении по периоду усиливается притяжение внешних электронов к ядру и уменьшается атомный радиус, атомам становится легче притягивать и удерживать дополнительные электроны.

Вывод: Таким образом, неметаллические свойства усиливаются (возрастает способность к притяжению электронов).

3. Валентность элементов в высших оксидах и высших гидроксидах:

Определение: Высшая валентность элемента в оксидах (или гидроксидах) для элементов главных подгрупп часто равна номеру группы, в которой находится элемент. Это связано с максимальным числом электронов, которые атом может отдать или использовать для образования химических связей.

Изменение в периоде: При движении слева направо по периоду, номер группы (для элементов главных подгрупп) увеличивается от I до VII (или VIII для инертных газов, которые обычно не образуют высших оксидов в обычном смысле). Соответственно, увеличивается и число валентных электронов.

Вывод: Следовательно, валентность элементов в высших оксидах и высших гидроксидах возрастает.

4. Характер высших гидроксидов:

Определение: Характер гидроксидов (основный, амфотерный, кислотный) определяется степенью металличности/неметалличности элемента, который их образует.

• Основные гидроксиды образуют сильнометаллические элементы (легко отдают электроны, связь Э-ОН легко диссоциирует по типу Э⁺ + ОН⁻).
• Кислотные гидроксиды (кислоты) образуют сильнонеметаллические элементы (трудно отдают электроны, связь Э-ОН легко диссоциирует по типу Э-О⁻ + Н⁺).
• Амфотерные гидроксиды образуют элементы с промежуточными свойствами, способные проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от условий.

Изменение в периоде: Поскольку металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются при движении по периоду, происходит закономерное изменение характера гидроксидов.

Вывод: Характер высших гидроксидов изменяется от основного (для элементов в начале периода, таких как щелочные и щелочноземельные металлы), через амфотерный (для элементов в середине периода, таких как алюминий, цинк), к кислотному (для элементов в конце периода, таких как неметаллы).