Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 30 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Определите количество протонов, нейтронов и электронов в атомах следующих изотопов: а) \(^{34}_{16}\text{S}\); б) \(^{11}_{5}\text{B}\); в) \(^{13}_{6}\text{C}\); г) \(^{79}_{35}\text{Br}\); д) \(^{3}_{1}\text{H}\).
а) \(^{34}_{16}\text{S}\)
Протоны и электроны: p=e=Z=16
Нейтроны: N=A-Z=34-16=18
б) \(^{11}_{5}\text{B}\)
Протоны и электроны: p=e=Z=5
Нейтроны: N=A-Z=11-5=6
в) \(^{13}_{6}\text{C}\)
Протоны и электроны: p=e=Z=6
Нейтроны: N=A-Z=13-6=7
г) \(^{79}_{35}\text{Br}\)
Протоны и электроны: p=e=Z=35
Нейтроны: N=A-Z=79-35=44
д) \(^{3}_{1}\text{H}\)
Протоны и электроны: p=e=Z=1
Нейтроны: N=A-Z=3-1=2
Для определения количества протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов необходимо понимать обозначение изотопа: \(^{A}_{Z}\text{X}\), где:
- Z (нижний индекс) — это атомный номер, который равен количеству протонов (p) в ядре атома.
- В нейтральном атоме количество электронов (e) равно количеству протонов, то есть e = p = Z.
- A (верхний индекс) — это массовое число, которое равно сумме протонов и нейтронов в ядре.
- Количество нейтронов (N) можно найти, вычтя атомный номер (количество протонов) из массового числа: N = A — Z.
Применим эти правила к каждому изотопу:
а) \(^{34}_{16}\text{S}\)
Здесь атомный номер Z = 16, а массовое число A = 34.
Протоны и электроны: Количество протонов (p) равно атомному номеру Z, то есть p = 16. Поскольку атом нейтрален, количество электронов (e) также равно 16.
p = e = Z = 16
Нейтроны: Количество нейтронов (N) находится как разность массового числа и атомного номера.
N = A — Z = 34 — 16 = 18
б) \(^{11}_{5}\text{B}\)
Здесь атомный номер Z = 5, а массовое число A = 11.
Протоны и электроны: p = Z = 5. Электроны e = p = 5.
p = e = Z = 5
Нейтроны: N = A — Z = 11 — 5 = 6.
в) \(^{13}_{6}\text{C}\)
Здесь атомный номер Z = 6, а массовое число A = 13.
Протоны и электроны: p = Z = 6. Электроны e = p = 6.
p = e = Z = 6
Нейтроны: N = A — Z = 13 — 6 = 7.
г) \(^{79}_{35}\text{Br}\)
Здесь атомный номер Z = 35, а массовое число A = 79.
Протоны и электроны: p = Z = 35. Электроны e = p = 35.
p = e = Z = 35
Нейтроны: N = A — Z = 79 — 35 = 44.
д) \(^{3}_{1}\text{H}\)
Здесь атомный номер Z = 1, а массовое число A = 3.
Протоны и электроны: p = Z = 1. Электроны e = p = 1.
p = e = Z = 1
Нейтроны: N = A — Z = 3 — 1 = 2.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.