ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 31 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Укажите общее число электронов и число энергетических уровней в атомах элементов следующих групп:

а) щелочных металлов;
б) щёлочноземельных металлов;
в) галогенов;
г) благородных газов.

Для каждого элемента в указанных группах общее число электронов в нейтральном атоме соответствует его порядковому номеру в Периодической системе элементов. Число энергетических уровней, в свою очередь, равно номеру периода, в котором находится элемент. При движении сверху вниз по группе в Периодической системе, с увеличением порядкового номера элемента, добавляется новый энергетический уровень.

Рассмотрим данные для каждой группы:

а) Щелочные металлы:

• Литий (Li): Общее число электронов – 3; Число энергетических уровней – 2.
• Натрий (Na): Общее число электронов – 11; Число энергетических уровней – 3.
• Калий (K): Общее число электронов – 19; Число энергетических уровней – 4.
• Рубидий (Rb): Общее число электронов – 37; Число энергетических уровней – 5.
• Цезий (Cs): Общее число электронов – 55; Число энергетических уровней – 6.

Объяснение: В этой группе каждый последующий элемент имеет на один энергетический уровень больше, чем предыдущий, что соответствует их расположению в последовательных периодах Периодической системы.

б) Щёлочноземельные металлы:

• Бериллий (Be): Общее число электронов – 4; Число энергетических уровней – 2.
• Магний (Mg): Общее число электронов – 12; Число энергетических уровней – 3.
• Кальций (Ca): Общее число электронов – 20; Число энергетических уровней – 4.
• Стронций (Sr): Общее число электронов – 38; Число энергетических уровней – 5.
• Барий (Ba): Общее число электронов – 56; Число энергетических уровней – 6.

Объяснение: Аналогично щелочным металлам, по мере увеличения порядкового номера в этой группе, число энергетических уровней атомов увеличивается на единицу с каждым новым периодом.

в) Галогены:

• Фтор (F): Общее число электронов – 9; Число энергетических уровней – 2.
• Хлор (Cl): Общее число электронов – 17; Число энергетических уровней – 3.
• Бром (Br): Общее число электронов – 35; Число энергетических уровней – 4.
• Иод (I): Общее число электронов – 53; Число энергетических уровней – 5.
• Астат (At): Общее число электронов – 85; Число энергетических уровней – 6.

Объяснение: В группе галогенов также прослеживается четкая зависимость: каждый последующий элемент имеет на один энергетический уровень больше, что отражает его принадлежность к следующему периоду.

г) Благородные газы:

• Гелий (He): Общее число электронов – 2; Число энергетических уровней – 1.
• Неон (Ne): Общее число электронов – 10; Число энергетических уровней – 2.
• Аргон (Ar): Общее число электронов – 18; Число энергетических уровней – 3.
• Криптон (Kr): Общее число электронов – 36; Число энергетических уровней – 4.
• Ксенон (Xe): Общее число электронов – 54; Число энергетических уровней – 5.
• Радон (Rn): Общее число электронов – 86; Число энергетических уровней – 6.

Объяснение: Благородные газы также демонстрируют эту закономерность: с увеличением порядкового номера элемента в группе, количество энергетических уровней возрастает, что соответствует номеру периода в Периодической системе. Гелий, как первый элемент этой группы, имеет только один энергетический уровень.

Общий вывод:

Для всех перечисленных групп элементов наблюдается прямая зависимость:

1. Общее число электронов в атоме равно его порядковому номеру в Периодической системе.
2. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором расположен элемент.

При движении вниз по группе, с каждым новым элементом, добавляется один энергетический уровень, что объясняется увеличением порядкового номера и, соответственно, необходимостью размещения большего числа электронов на новых электронных оболочках.