ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 33 Вопрос 11 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Учебник 2023

Прочитайте фрагмент характеристики химического элемента по положению в Периодической системе и определите этот элемент:
а) его металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индия;
б) его неметаллические свойства выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота;
в) формула летучего водородного соединения — НЭ, а электронная оболочка атома содержит четыре электронных уровня;
г) на внешнем электронном уровне содержится четыре электрона, элемент расположен в третьем периоде;
д) неметалл, максимальная валентность равна пяти, число электронных уровней в электронной оболочке атома равно четырём.

Учебник 2019

При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента 2А-группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято для реакции.

Учебник 2023

а) Металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индия. Это галлий (Ga), который находится между алюминием и индием в IIIА-группе.

б) Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота. Этот элемент – углерод (C), расположенный между бором и азотом во втором периоде.

в) Формула летучего водородного соединения – НЭ, а электронная оболочка атома состоит из четырёх энергетических уровней. Это калий (K), который имеет один внешний электрон (образует соединение НК) и четыре уровня.

г) На внешнем электронном уровне содержится четыре электрона, элемент расположен в третьем периоде. Это кремний (Si), относящийся к IVA-группе и находящийся в третьем периоде.

д) Элемент является неметаллом, его максимальная валентность равна пяти, а число электронных уровней в атоме равно четырём. Это мышьяк (As), который находится в VA-группе и четвёртом периоде.

Учебник 2019

2Э + O₂ = 2ЭО

n(Э) = m/М = 0,45/Э (моль)
n(ЭО) = m/М = 1,25/(Э+16) (моль)

По уравнению реакции:

0,45/Э = 1,25/(Э+16)
1,25Э = 0,45Э + 7,2
Э = 9

Атомная масса, равная 9, соответствует химическому элементу бериллию.

2Be + O₂ = 2BeO

Учебник 2023

а) Металлические свойства элемента выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индия. Это означает, что элемент находится в IIIА-группе Периодической системы, между алюминием (Al) и индием (In). Таким элементом является галлий (Ga). Галлий обладает умеренными металлическими свойствами, которые сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индиума, что соответствует его положению в таблице Менделеева.

б) Неметаллические свойства элемента выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота. Это указывает на то, что элемент находится во втором периоде между бором (B) и азотом (N). Таким элементом является углерод (C). Углерод – это неметалл, который обладает свойствами, переходными между бором и азотом. Он находится в IVА-группе и проявляет как неметаллические свойства, так и способность образовывать сложные соединения.

в) Формула летучего водородного соединения – НЭ. Это значит, что элемент образует соединение с водородом в соотношении 1:1. Электронная оболочка элемента состоит из четырёх энергетических уровней. Эти характеристики соответствуют калию (K), который имеет один внешний электрон в своей электронной оболочке. Калий находится в первой группе Периодической системы и легко образует соединение с водородом (НК).

г) На внешнем электронном уровне содержится четыре электрона, а элемент расположен в третьем периоде. Это означает, что элемент находится в IVА-группе и его атом имеет три полные энергетические оболочки. Таким элементом является кремний (Si). Кремний – это полуметалл, который проявляет свойства как металлов, так и неметаллов. Он играет важную роль в химии и электронике.

д) Элемент является неметаллом, его максимальная валентность равна пяти, а число электронных уровней в атоме равно четырём. Это говорит о том, что элемент находится в VA-группе и четвёртом периоде Периодической системы. Таким элементом является мышьяк (As). Мышьяк – это неметалл с высокой химической активностью, который может проявлять валентность до пяти за счёт наличия пяти валентных электронов.

Учебник 2019

1. Анализ условия задачи:

Нам дано:

• Масса простого вещества (назовем его Э) = 0,45 г.
• Масса образовавшегося оксида (ЭО) = 1,25 г.
• Элемент Э принадлежит 2А-группе (это важно для определения формулы оксида).

Нам нужно определить, что это за элемент.

2. Составление химического уравнения реакции:

Поскольку элемент Э находится во 2А-группе, он является щелочноземельным металлом (или бериллием) и в соединениях проявляет степень окисления +2. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Следовательно, формула оксида будет ЭО.

Реакция сжигания простого вещества Э в кислороде (O₂) выглядит так:
2Э + O₂ → 2ЭО

3. Расчет количества вещества (моль) для Э и ЭО:

Для того чтобы связать массы веществ со стехиометрией реакции, нам нужно перейти к молям.

• Количество моль элемента Э (n(Э)):
  n(Э) = масса Э / молярная масса Э
  Пусть молярная масса элемента Э будет M(Э).
  Тогда n(Э) = 0,45 г / M(Э) моль
• Количество моль оксида ЭО (n(ЭО)):
  Молярная масса оксида ЭО складывается из молярной массы элемента Э и молярной массы кислорода. Молярная масса кислорода (O) приблизительно равна 16 г/моль.
  M(ЭО) = M(Э) + M(O) = M(Э) + 16 г/моль
  Тогда n(ЭО) = 1,25 г / (M(Э) + 16) моль

4. Использование стехиометрических соотношений из уравнения реакции:

Из сбалансированного уравнения реакции 2Э + O₂ → 2ЭО видно, что 2 моля элемента Э реагируют с образованием 2 молей оксида ЭО. Это означает, что соотношение количеств вещества Э и ЭО равно 1:1.

n(Э) = n(ЭО)

5. Составление и решение уравнения для нахождения молярной массы Э:

Теперь мы можем приравнять выражения для n(Э) и n(ЭО):
0,45 / M(Э) = 1,25 / (M(Э) + 16)

Решаем это уравнение относительно M(Э):

• Перемножим крест-накрест:
  0,45 * (M(Э) + 16) = 1,25 * M(Э)
• Раскроем скобки:
  0,45 * M(Э) + 0,45 * 16 = 1,25 * M(Э)
  0,45 * M(Э) + 7,2 = 1,25 * M(Э)
• Перенесем члены с M(Э) в одну сторону, а числовые значения в другую:
  7,2 = 1,25 * M(Э) — 0,45 * M(Э)
  7,2 = (1,25 — 0,45) * M(Э)
  7,2 = 0,80 * M(Э)
• Находим M(Э):
  M(Э) = 7,2 / 0,80
  M(Э) = 9

6. Идентификация элемента:

Молярная масса элемента равна 9 г/моль. В Периодической таблице химических элементов атомная масса 9 соответствует Бериллию (Be). Бериллий действительно является элементом 2А-группы.

7. Запись окончательного уравнения реакции:

Теперь, когда мы определили элемент, можем записать полное уравнение реакции:
2Be + O₂ → 2BeO

Таким образом, веществом, взятым для реакции, был бериллий.