Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 33 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Учебник 2023
Напишите формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов: фосфора, кремния, хлора, серы.
Учебник 2019
Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами для элементов-металлов: алюминия, железа, меди, свинца.
Учебник 2023
| Элемент-неметалл | Высший оксид | Соответствующий гидроксид |
|---|---|---|
| Фосфор | P2O5 | H3PO4 |
| Кремний | SiO2 | H2SiO3 |
| Хлор | Cl2O7 | HClO4 |
| Сера | SO3 | H2SO4 |
Учебник 2019
Алюминий: Al₂O₃ и Al(OH)₃ (III — это высшая и единственная возможная валентность, помимо 0).
Железо: FeO и Fe(OH)₂ (хотя валентность железа (III) выше, чем у железа (II), его свойства являются амфотерными, а не основными).
Медь: CuO и Cu(OH)₂.
Свинец: PbO и Pb(OH)₂ (несмотря на то, что валентность свинца (IV) выше, чем у свинца (II), он проявляет амфотерные свойства, а не основные).
Учебник 2023
Для неметаллов характерно образование кислотных оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислородсодержащие кислоты, также известные как гидроксиды неметаллов. Эти кислоты проявляют кислотные свойства, сила которых зависит от положения элемента в периодической системе.
Рассмотрим ряд неметаллов: фосфор, кремний, хлор и сера, и их высшие оксиды, а также соответствующие им гидроксиды.
1. Фосфор (P):
- Находится в V группе периодической системы. Его высшая степень окисления равна +5.
- Высший оксид фосфора – P₂O₅ (оксид фосфора(V)).
- При взаимодействии с водой P₂O₅ образует H₃PO₄ (фосфорную кислоту), которая является соответствующим гидроксидом. Реакция: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.
2. Кремний (Si):
- Находится в IV группе периодической системы. Его высшая степень окисления равна +4.
- Высший оксид кремния – SiO₂ (оксид кремния(IV)).
- Соответствующий гидроксид для кремния – H₂SiO₃ (кремниевая кислота). Хотя SiO₂ не растворяется в воде напрямую с образованием H₂SiO₃, это соединение является гидратированной формой оксида и соответствует ему по степени окисления.
3. Хлор (Cl):
- Находится в VII группе периодической системы. Его высшая степень окисления равна +7.
- Высший оксид хлора – Cl₂O₇ (оксид хлора(VII)).
- При взаимодействии с водой Cl₂O₇ образует HClO₄ (хлоридную кислоту или перхлоратную кислоту), которая является соответствующим гидроксидом. Реакция: Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄.
4. Сера (S):
- Находится в VI группе периодической системы. Его высшая степень окисления равна +6.
- Высший оксид серы – SO₃ (оксид серы(VI)).
- При взаимодействии с водой SO₃ образует H₂SO₄ (серную кислоту), которая является соответствующим гидроксидом. Реакция: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
Определение наиболее выраженных кислотных свойств:
Сила кислот, образуемых неметаллами, зависит от нескольких факторов, в частности, от электроотрицательности центрального атома и его степени окисления.
В пределах одного периода периодической системы, с увеличением порядкового номера элемента (то есть при движении слева направо), неметаллические свойства элементов усиливаются, а их электроотрицательность возрастает. Это приводит к усилению кислотных свойств соответствующих оксокислот.
Все перечисленные элементы – кремний, фосфор, сера и хлор – находятся в 3-м периоде периодической системы. Их расположение в периоде следующее:
- Кремний (Si) – IV группа
- Фосфор (P) – V группа
- Сера (S) – VI группа
- Хлор (Cl) – VII группа
Следуя закономерности усиления кислотных свойств по периоду, мы можем расположить соответствующие гидроксиды в порядке возрастания их кислотной силы:
H₂SiO₃ (кремниевая кислота) < H₃PO₄ (фосфорная кислота) < H₂SO₄ (серная кислота) < HClO₄ (хлоридная кислота)
Таким образом, среди перечисленных гидроксидов, хлоридная кислота (HClO₄) обладает наиболее выраженными кислотными свойствами, так как хлор является наиболее электроотрицательным элементом в этом ряду и находится в самой правой группе среди них.
Учебник 2019
Для каждого из указанных металлов высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами определяются, исходя из их химической природы и степени окисления.
1. Алюминий:
Алюминий образует оксид Al₂O₃ и гидроксид Al(OH)₃. У алюминия максимальная степень окисления равна +3, так как он находится в III группе периодической таблицы. Однако соединения алюминия, такие как оксид и гидроксид, проявляют амфотерные свойства, то есть могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами.
2. Железо:
Железо образует оксид FeO и гидроксид Fe(OH)₂ в степени окисления +2. Хотя железо может проявлять степень окисления +3 (например, в Fe₂O₃), его соединения в этой степени окисления также обладают амфотерными свойствами. В случае степени окисления +2 соединения железа проявляют более выраженные основные свойства.
3. Медь:
Медь формирует оксид CuO и гидроксид Cu(OH)₂ в степени окисления +2. Соединения меди в этой степени окисления характеризуются основными свойствами, хотя они выражены слабее по сравнению с щелочными металлами.
4. Свинец:
Свинец образует оксид PbO и гидроксид Pb(OH)₂ в степени окисления +2. Несмотря на то что свинец может проявлять степень окисления +4 (например, в PbO₂), его соединения в этой степени окисления имеют амфотерные свойства. Соединения свинца в степени окисления +2 проявляют более выраженные основные свойства.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.