ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 33 Вопрос 9 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Учебник 2023

Используя приведённый в параграфе план, найдите сходство и различия пар химических элементов:
а) лития и натрия;
б) углерода и азота.

Учебник 2019

Определите положение химических элементов в периодической системе по следующим данным:
а) ядро атома содержит В протонов;
б) массовое число атома равно 35, причём в ядре атома 18 нейтронов;
в) в электронной оболочке атома содержится 13 электронов;
г) электронная оболочка атома состоит из трёх энергетических уровней, на внешнем уровне находится 4 электрона.

Учебник 2023

А) Литий и натрий

Сходства:

• Оба элемента находятся в IA группе периодической системы.
• На внешнем энергетическом уровне содержится один электрон.
• Простые вещества этих элементов являются металлами.
• Металлические свойства выражены более сильно по сравнению с элементами, расположенными выше в подгруппе, и соседями справа по периоду.
• Максимальная валентность равна I.
• Формулы высшего оксида – Э₂О, гидроксида – ЭОН.

Различия:

• Атомные номера: литий – 3, натрий – 11.
• Номера периодов: литий находится во втором периоде, натрий – в третьем.
• Металлические свойства у лития выражены слабее, чем у натрия.

Б) Углерод и азот

Сходства:

• Оба элемента расположены во втором периоде таблицы Менделеева.
• Имеют два энергетических уровня.
• Простые вещества углерода и азота являются неметаллами.
• Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у элементов, находящихся ниже в подгруппе, и соседей слева по периоду.

Различия:

• Атомные номера: углерод – 6, азот – 7.
• Группы: углерод относится к IVA группе, азот – к VA группе.
• Количество внешних электронов: у углерода их 4, у азота – 5.
• Неметаллические свойства у азота выражены сильнее, чем у углерода.
• Максимальная валентность: для углерода IV, для азота V.
• Формулы высших оксидов: CO₂ для углерода и N₂O₅ для азота. Формулы гидроксидов: H₂CO₃ (угольная кислота) и HNO₃ (азотная кислота). Летучие водородные соединения: CH₄ (метан) для углерода и NH₃ (аммиак) для азота.

Учебник 2019

А) Если в ядре атома содержится 5 протонов, то порядковый номер элемента равен 5. Это элемент бор.

Б) Число протонов совпадает с порядковым номером элемента и равно разности между массовым числом и числом нейтронов: 35 — 18 = 17. Следовательно, это хлор.

В) Атом содержит 13 электронов, что соответствует порядковому номеру 13. Это элемент алюминий.

Г) Электронная оболочка состоит из трёх энергетических уровней, что указывает на принадлежность к третьему периоду. На внешнем уровне находятся 4 электрона, значит, элемент относится к IVА-группе. Это кремний.

Учебник 2023

А) Литий и натрий

Сходства:

• Группа: Литий и натрий расположены в IA группе периодической системы (главная подгруппа). Это означает, что они являются щелочными металлами, обладающими схожими химическими свойствами.
• Внешние электроны: У атомов лития и натрия на внешнем энергетическом уровне содержится по одному электрону. Именно этот электрон определяет их высокую химическую активность и способность легко вступать в реакции, отдавая его.
• Металлические свойства: Простые вещества лития и натрия являются металлами. Они обладают характерными свойствами металлов, такими как блеск, высокая теплопроводность и электропроводность.
• Сравнение свойств: Металлические свойства лития и натрия выражены сильнее, чем у элементов, находящихся выше в подгруппе (например, водорода) или справа по периоду (например, бериллия). Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением энергии ионизации.
• Валентность: Максимальная валентность обоих элементов равна I. Это объясняется тем, что они могут отдавать только один электрон из внешнего энергетического уровня.
• Формулы соединений: Высшие оксиды этих элементов имеют формулу Э₂О (например, Li₂O для лития и Na₂O для натрия). Гидроксиды имеют формулу ЭОН (LiOH для лития и NaOH для натрия).

Различия:

• Атомный номер: Атомный номер лития равен 3, а у натрия – 11. Это означает, что ядро лития содержит 3 протона, а ядро натрия – 11 протонов.
• Номер периода: Литий находится во втором периоде, а натрий – в третьем. Это связано с тем, что у лития два энергетических уровня, а у натрия – три.
• Металлические свойства: Металлические свойства лития выражены слабее, чем у натрия. Это объясняется тем, что атомный радиус натрия больше, а энергия ионизации ниже, что делает его более активным металлом.

Б) Углерод и азот

Сходства:

• Период: Углерод и азот расположены во втором периоде таблицы Менделеева. Это означает, что у их атомов два энергетических уровня.
• Энергетические уровни: Атомы углерода и азота имеют два энергетических уровня (K- и L-оболочки), где распределены их электроны.
• Простые вещества: Простые вещества углерода (например, графит или алмаз) и азота (например, молекулярный азот N₂) являются неметаллами. Они не проводят электрический ток в обычных условиях и обладают низкой теплопроводностью.
• Неметаллические свойства: Неметаллические свойства углерода и азота выражены сильнее, чем у элементов, находящихся ниже в подгруппе (например, кремния или фосфора) или слева по периоду (например, бора). Это связано с их высокой электроотрицательностью.

Различия:

• Атомный номер: Атомный номер углерода равен 6 (6 протонов в ядре), а у азота – 7 (7 протонов в ядре).
• Группа: Углерод находится в IVА группе (группа углерода), а азот – в VА группе (группа азота). Это связано с числом электронов на внешнем уровне.
• Число внешних электронов: У углерода на внешнем уровне находится 4 электрона, а у азота – 5 электронов. Это определяет различия в их химических свойствах.
• Неметаллические свойства: Неметаллические свойства азота выражены сильнее, чем у углерода. Азот более электроотрицателен и легче образует соединения с водородом (например, NH₃).
• Максимальная валентность: Максимальная валентность углерода равна IV (например, в CO₂), а у азота – V (например, в N₂O₅).
• Формулы соединений: Высшие оксиды углерода имеют формулу CO₂, а азота – N₂O₅. Гидроксиды углерода – H₂CO₃ (угольная кислота), а азота – HNO₃ (азотная кислота). Летучие соединения углерода и азота с водородом: метан (CH₄) для углерода и аммиак (NH₃) для азота.

Учебник 2019

А) Если в ядре атома содержится 5 протонов, то это означает, что порядковый номер элемента равен 5, так как количество протонов в ядре совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Элемент с порядковым номером 5 – это бор. Бор относится к IIIА-группе и расположен во втором периоде.

Б) Массовое число атома равно 35, а число нейтронов в ядре составляет 18. Чтобы определить число протонов, нужно из массового числа вычесть количество нейтронов: 35 — 18 = 17. Число протонов также соответствует порядковому номеру элемента, а значит, элемент с порядковым номером 17 – это хлор. Хлор находится в VIIА-группе и третьем периоде, относится к галогенам.

В) Если в атоме содержится 13 электронов, то его порядковый номер равен 13, так как в нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов. Элемент с порядковым номером 13 – это алюминий. Алюминий находится в IIIА-группе и третьем периоде периодической системы, относится к металлам.

Г) Указано, что электронная оболочка атома состоит из трёх энергетических уровней. Это означает, что элемент находится в третьем периоде. На внешнем уровне у элемента содержится 4 электрона, что указывает на его принадлежность к IVА-группе. Элемент из третьего периода и IVА-группы – это кремний. Кремний является неметаллом и обладает полупроводниковыми свойствами.