ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 35 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Какую химическую связь называют ковалентной? Каков механизм ее образования? Как определить число непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома? Что такое электронная формула внешнего энергетического уровня атома?

Ковалентная связь представляет собой тип химической связи, которая возникает благодаря образованию общих электронных пар.

Атомы одного и того же неметалла достигают стабильной конфигурации с 8 электронами на внешнем энергетическом уровне, используя совместно свои внешние электроны. В результате этого формируются общие (разделённые) электронные пары, которые принадлежат внешним электронным оболочкам обоих взаимодействующих атомов. Эти атомы удерживаются вместе в молекуле, так как их положительно заряженные ядра притягиваются к общим электронным парам, которые равномерно распределены между ними.

Количество непарных электронов на внешнем уровне соответствует числу электронов, недостающих элементу для завершения его внешней электронной оболочки.

Электронная формула внешнего уровня – это графическое представление, показывающее количество непарных электронов и электронных пар на внешнем энергетическом уровне атома данного элемента.

Ковалентная связь – это особый тип химической связи, который возникает между атомами, когда они обмениваются электронами, образуя общие электронные пары. Основная цель такого взаимодействия – достижение устойчивой электронной конфигурации, которая соответствует заполненной внешней электронной оболочке. Для большинства элементов эта оболочка состоит из 8 электронов (правило октета), хотя для некоторых элементов, например водорода или гелия, достаточно 2 электронов (правило дуэта).

Когда два атома неметалла сближаются, их внешние электроны начинают взаимодействовать. Вместо того чтобы полностью отдавать или принимать электроны (как в случае ионной связи), атомы «делятся» своими электронами, формируя общую пару. Эта пара электронов одновременно принадлежит обоим атомам и удерживает их вместе в молекуле. Например, в молекуле водорода (H₂) два атома водорода объединяются, чтобы поделиться своими единственными электронами, создавая одну общую пару. В результате каждый атом водорода получает доступ к двум электронам, что делает их внешнюю оболочку стабильной.

Прочность ковалентной связи объясняется тем, что положительно заряженные ядра обоих атомов притягиваются к общей электронной паре. Это притяжение удерживает атомы в определённом положении относительно друг друга, образуя молекулу.

Чтобы понять, как атомы образуют ковалентные связи, важно знать число непарных электронов на их внешнем энергетическом уровне. Непарные электроны – это те электроны, которые находятся на внешнем уровне атома поодиночке, а не в составе пары. Именно эти непарные электроны участвуют в образовании связей. Определить их количество можно, зная общее число электронов на внешнем уровне и распределяя их по орбиталям в соответствии с принципом заполнения энергетических уровней. Например:
— У кислорода на внешнем уровне 6 электронов. Из них 4 образуют две пары, а оставшиеся 2 остаются непарными. Значит, кислород может образовать две ковалентные связи.
— У азота на внешнем уровне 5 электронов. Из них 2 образуют пару, а 3 остаются непарными. Поэтому азот способен образовать три ковалентные связи.

Электронная формула внешнего уровня – это способ графического изображения количества непарных электронов и электронных пар на внешнем энергетическом уровне атома. В этой формуле электроны представляются точками или крестиками вокруг символа элемента. Например:
— Для кислорода (O): ••O•• (две пары и два непарных электрона).
— Для азота (N): •N••• (одна пара и три непарных электрона).

Таким образом, ковалентная связь – это результат взаимодействия непарных электронов двух атомов, которые создают общую пару для достижения устойчивой конфигурации.