ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 35 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Сравните ионную и ковалентную связи.

Ковалентные связи формируются между атомами неметаллов, в то время как ионные связи образуются между атомами металлов и неметаллов. Ионная связь всегда является строго полярной: атом металла становится положительно заряженным катионом, а атом неметалла – отрицательно заряженным анионом. В отличие от ковалентной, ионная связь не имеет направленности, что означает, что ионы притягиваются друг к другу во всех направлениях, образуя бесконечные структуры с чередующимися катионами и анионами. Такие структуры создают ионные кристаллические решётки, которые придают веществам с ионной связью высокую твёрдость и тугоплавкость.

С другой стороны, вещества с ковалентной связью формируют либо молекулярные, либо атомные кристаллические решётки. Ионная связь возникает, когда электроны полностью переходят от одного атома к другому, заполняя его внешний энергетический уровень. В отличие от этого, при ковалентной связи электроны становятся общими для обоих атомов и принадлежат им одновременно.

Ионная и ковалентная связи являются двумя основными типами химических связей, которые образуются между атомами в зависимости от их природы и электронных свойств. Эти связи имеют принципиальные различия в механизме образования, свойствах и структурах веществ.

Ковалентная связь:

Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов, которые имеют схожую электроотрицательность (способность притягивать электроны). В этом случае атомы не отдают и не принимают электроны полностью, а делятся ими, образуя общие электронные пары. Эти пары принадлежат сразу обоим атомам и удерживают их вместе.

Например, в молекуле воды (H₂O) атом кислорода делится своими электронами с двумя атомами водорода, образуя две ковалентные связи. Ковалентная связь может быть:
— Неполярной, если атомы одинаковы или имеют близкие значения электроотрицательности (например, H₂, O₂).
— Полярной, если один атом сильнее притягивает общую электронную пару (например, H₂O, где кислород более электроотрицательный, чем водород).

Ковалентные связи имеют направленный характер, то есть они образуются в определённом направлении между конкретными атомами. Это приводит к тому, что вещества с ковалентной связью могут формировать молекулярные или атомные кристаллические решётки.
— Молекулярная решётка характерна для веществ, состоящих из отдельных молекул (например, вода, углекислый газ). Такие вещества часто имеют низкие температуры плавления и кипения.
— Атомная решётка встречается в веществах, где атомы соединены ковалентными связями в единую трёхмерную структуру (например, алмаз, графит). Эти вещества обычно твёрдые и прочные.

Ионная связь:

Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов. В этом случае один атом (обычно металл) полностью отдаёт свои внешние электроны другому атому (обычно неметаллу), который их принимает. В результате образуются положительно заряженные катионы (металл) и отрицательно заряженные анионы (неметалл). Например, в хлориде натрия (NaCl) атом натрия теряет один электрон и становится катионом Na⁺, а атом хлора принимает этот электрон, становясь анионом Cl⁻.

В отличие от ковалентной связи, ионная связь ненаправлена. Это означает, что каждый ион притягивается ко всем противоположно заряженным ионам вокруг себя. Так формируется ионная кристаллическая решётка – регулярная структура, где чередуются катионы и анионы.
Вещества с ионной связью обладают характерными свойствами:
— Высокая твёрдость.
— Высокие температуры плавления и кипения.
— Хорошая растворимость в воде.
— Способность проводить электрический ток в расплавленном состоянии или в растворе (благодаря наличию свободных ионов).

Ионная связь всегда полярна, так как между катионами и анионами существует сильное электростатическое притяжение.

Сравнение:

1. Участники связи: Ковалентная связь возникает между неметаллами, тогда как ионная – между металлом и неметаллом.

2. Механизм образования: При ковалентной связи электроны становятся общими для двух атомов. При ионной связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.

3. Направленность: Ковалентная связь направленная (действует между конкретными атомами), а ионная – ненаправленная (ионы притягиваются со всех сторон).

4. Типы кристаллических решёток: Ковалентная связь приводит к образованию молекулярных или атомных решёток. Ионная связь формирует ионные кристаллические решётки.

5. Свойства веществ: Вещества с ковалентной связью часто имеют низкие температуры плавления и кипения (молекулярные соединения) или высокую прочность (атомные соединения). Вещества с ионной связью обычно твёрдые, тугоплавкие и хорошо растворимы в воде.

Таким образом, различия между этими двумя типами связей объясняются природой взаимодействия атомов, их электронной структурой и свойствами получающихся веществ.