Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 35 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите схему образования ковалентной связи на примере молекулы хлора.
Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора:
Образование ковалентной неполярной связи:
Структурная формула образовавшегося соединения:
Cl—Cl
Процесс рождения молекулы хлора — это классический пример того, как атомы стремятся к стабильности через «сотрудничество». Ниже представлен подробный разбор того, что происходит на каждом этапе схемы.
1. Исходное состояние: Атом хлора
Все начинается с понимания строения внешнего электронного слоя. Хлор находится в VII группе главной подгруппы, а значит, на его внешнем уровне находится 7 электронов.
— Электронная формула атома:
— Из этих семи электронов шесть уже имеют пары (три неподеленные пары), а один электрон остается неспаренным. Именно этот «одинокий» электрон делает атом хлора химически активным — ему жизненно необходимо найти партнера, чтобы заполнить свой уровень до магического числа «8» (правило октета).
2. Механизм образования связи
Когда два атома хлора оказываются рядом, их неспаренные электроны устремляются навстречу друг другу.
Как это работает:
1. Каждый атом «выделяет» свой неспаренный электрон в общее пользование.
2. Эти два электрона образуют общую электронную пару.
3. На схеме это показано как область пересечения двух кругов, где теперь находятся две точки: 
Теперь эта пара электронов принадлежит обоим атомам одновременно. Если мы посчитаем электроны вокруг любого из атомов в молекуле, их окажется ровно восемь. Цель достигнута — система стала стабильной и энергетически выгодной.
3. Типы формул и их значение
Химики используют разные способы записи этого процесса, чтобы выделить важные детали:
Тип формулы: Электронная (Льюиса)
Как выглядит:
Что показывает: Наглядно демонстрирует все электроны внешнего слоя и общую пару.
Тип формулы: Структурная
Как выглядит: Cl — Cl
Что показывает: Заменяет общую пару электронов одной черточкой (связью), упрощая восприятие.
Почему связь «ковалентная неполярная»?
Это важный нюанс, который завершает понимание схемы:
— Ковалентная: Потому что связь образована за счет обобществления электронов (от лат. co — совместно, vales — имеющий силу).
— Неполярная: Поскольку оба атома абсолютно одинаковы, они с одинаковой силой притягивают к себе общую электронную пару. «Канат» никто не перетягивает на свою сторону, поэтому электронная плотность распределена симметрично, и заряды (полюса) не возникают.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!