ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 35 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Молекула простого вещества состоит из двух атомов. Сумма чисел протонов в ядрах атомов, образующих молекулу, равна 16, что на четырнадцать меньше общего числа нейтронов. Определите: а) формулу вещества; б) какие изотопы данного элемента образовали молекулу; в) какой вид химической связи реализуется в этом веществе.

Э₂

Суммарное число протонов составляет 16, значит, в одном атоме содержится 16/2 = 8 протонов. Элемент с атомным номером 8 – это кислород.

Общее количество нейтронов равно 16 + 14 = 30, следовательно, в одном атоме содержится 30/2 = 15 нейтронов.

Атомная масса одного атома составляет 8 + 15 = 23.

а) Формула вещества: O₂.
б) Изотоп: ²³₈O.
в) Поскольку молекула состоит из двух атомов одного неметалла, связь в ней является ковалентной неполярной.

Давайте разберем логику решения этой задачи шаг за шагом. Здесь мы имеем дело с анализом фундаментальных характеристик атома — протонов и нейтронов, которые позволяют точно идентифицировать вещество.

Определение химического элемента

Поскольку в условии сказано, что вещество простое и состоит из двух атомов, мы можем обозначить его формулу как Э₂.

1. Расчет протонов: Число протонов в ядре определяет порядковый номер элемента в таблице Менделеева. Если в двух атомах вместе 16 протонов, то на один атом приходится:
16 / 2 = 8
2. Идентификация: Порядковый номер 8 принадлежит кислороду (O). Таким образом, искомая формула вещества — O₂.

Анализ состава ядра и изотопов

Для определения конкретного изотопа нам нужно вычислить массовое число, которое складывается из количества протонов и нейтронов в одном атоме.

— Находим общее число нейтронов: По условию их на 14 больше, чем протонов.
16 + 14 = 30
— Нейтроны в одном атоме: Так как атомы в молекуле одинаковы, делим общее число пополам:
30 / 2 = 15
— Массовое число (A): Суммируем протоны и нейтроны одного атома:
8 + 15 = 23

Следовательно, молекула образована изотопом кислорода с массовым числом 23. В химической нотации это записывается как ²³₈O. Хотя в природе наиболее распространен изотоп ¹⁶O, расчеты по условию задачи приводят нас именно к этому результату.

Природа химической связи

Тип связи определяется электроотрицательностью атомов и их положением в таблице Менделеева.

1. Ковалентная связь: Кислород является типичным неметаллом. Взаимодействие между двумя неметаллами происходит за счет образования общих электронных пар.
2. Неполярная связь: Так как молекула состоит из двух одинаковых атомов, их способность притягивать электроны (электроотрицательность) абсолютно равна. Общая электронная пара не смещается ни к одному из ядер, а располагается строго симметрично.