Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 35 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых H₂, Cl₂, N₂?
одинарная
одинарная
тройная
Кратность связи — это своего рода показатель «прочности союза» между атомами. Она напрямую зависит от того, сколько электронов не хватает атому для достижения идеального, стабильного состояния (заполнения внешнего электронного слоя).
Ниже представлен детальный разбор того, как это работает для каждой молекулы:
Одинарная связь: Водород (H₂) и Хлор (Cl₂)
В этих молекулах атомы соединяются всего одной общей электронной парой. Это минимально возможное «рукопожатие» в мире химии.
— Водород (H₂): У каждого атома водорода есть лишь 1 электрон. Чтобы стать стабильным (как благородный газ гелий), ему нужно иметь 2 электрона. Объединив свои единственные электроны, два атома водорода образуют одну общую пару.
— Хлор (Cl₂): У хлора на внешнем уровне 7 электронов. До заветной «восьмерки» (октета) не хватает всего одного. Поэтому каждый атом хлора выделяет по одному неспаренному электрону для создания одной общей пары.
Поскольку в обоих случаях между атомами возникла только одна пара, такая связь называется одинарной. В структурных формулах она обозначается одной черточкой: H—H и Cl—Cl.
Тройная связь: Азот (N₂)
С азотом ситуация обстоит сложнее и интереснее. Атом азота находится в V группе, а значит, у него на внешнем слое 5 электронов.
Чтобы достичь стабильного восьмиэлектронного состояния, каждому атому азота не хватает целых три электрона. Чтобы восполнить этот дефицит, атомы идут на максимальное «сотрудничество»: каждый из них предоставляет по 3 своих неспаренных электрона.
В результате между ними возникают три общие электронные пары (N ≡ N). Это и есть тройная ковалентная связь. Она невероятно прочная, именно поэтому молекулярный азот в воздухе так инертен (плохо вступает в реакции) — разорвать три пары электронов очень трудно.
Таким образом, кратность связи — это не случайная величина, а строгое следствие того, сколько электронов атому нужно «взять взаймы» у соседа, чтобы стать стабильным. Чем больше пар, тем короче и прочнее связь между атомами.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!