ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 36 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Запишите схемы образования ковалентных связей в молекуле пероксида водорода H₂O₂.

Образование молекулы пероксида водорода \(H_2O_2\) — это прекрасный пример того, как атомы выстраиваются в «цепочку», чтобы каждый участник достиг максимально устойчивого состояния. В отличие от воды, где один кислород удерживает два водорода, здесь два атома кислорода объединяются друг с другом, создавая характерный «пероксидный мостик».

Исходные позиции атомов

Чтобы понять, как строится эта молекула, нужно взглянуть на «электронный багаж» каждого участника:

• Кислород (O): Находится в VI группе, а значит, имеет 6 электронов на внешнем уровне. Ему не хватает всего 2 электронов до заветного октета (8). Из этих шести электронов два являются неспаренными — именно они ищут себе пару.
• Водород (H): Имеет всего 1 электрон. Его предел мечтаний — 2 электрона (дуэт), как у инертного газа гелия.

Механизм сборки молекулы

Процесс, изображенный на схеме, можно разделить на три логических этапа, где атомы делятся своими ресурсами:

1. Создание «хребта» (связь O—O)
Два атома кислорода встречаются и решают объединить по одному своему неспаренному электрону. Так возникает центральная ковалентная связь. Теперь у каждого кислорода осталось еще по одному «свободному» электрону для дальнейших взаимодействий.

2. Присоединение водорода (связи H—O)
С двух сторон к этой кислородной паре подходят атомы водорода. Каждый водород отдает свой единственный электрон в общее пользование с кислородом.

3. Достижение гармонии
В итоге образуется структура, где:
— Между атомами кислорода — одна общая пара.
— Между каждым водородом и «его» кислородом — по одной общей паре.
— У каждого кислорода остаются две свои собственные (неподеленные) пары электронов.

Итог и стабильность

В результате такого распределения сил все участники остаются в выигрыше:
— Каждый атом кислорода теперь окружен 8 электронами (1 пара от соседа-кислорода + 1 пара от водорода + 2 свои пары = 4 пары или 8 электронов).
— Каждый атом водорода получил свою заветную пару (2 электрона).

Стрелки на финальной структурной схеме \(H \rightarrow O — O \leftarrow H\) указывают на смещение электронной плотности. Поскольку кислород гораздо сильнее притягивает электроны, чем водород, общие электронные пары «сдвигаются» в его сторону, делая связь полярной. Сама же связь между двумя кислородами (\(O — O\)) остается неполярной, так как их силы равны.