ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 36 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Запишите структурные формулы и определите знаки частичных зарядов на атомах в молекулах аммиака NH₃ и сернистого газа SO₂.

Распределение зарядов в молекулах — это результат своеобразного «перетягивания каната» между атомами. Этот процесс напрямую зависит от электроотрицательности: способности атома притягивать к себе общие электронные пары.

Понятие частичного заряда

Когда атомы разных элементов образуют связь, электроны редко распределяются поровну. Более сильный (электроотрицательный) атом перетягивает электронное облако на себя.
— Тот, кто притянул электроны, получает частичный отрицательный заряд, который обозначается греческой буквой «дельта» с минусом: \( \delta- \).
— Тот, у кого электроны «отобрали», получает частичный положительный заряд: \( \delta+ \).

Молекула аммиака \( NH_3 \)

В аммиаке центральный атом азота связан с тремя атомами водорода.
1. Сравнение сил: Азот (\( N \)) гораздо электроотрицательнее водорода (\( H \)).
2. Смещение электронов: Все три общие электронные пары сдвигаются от водородов к азоту. На схеме это наглядно показано стрелками, направленными к центру молекулы.
3. Итог: Азот оказывается в окружении избыточной электронной плотности и получает заряд \( \delta- \). Каждый из атомов водорода, напротив, остается с дефицитом электронов и получает заряд \( \delta+ \).

Молекула сернистого газа \( SO_2 \)

Взаимодействие серы (\( S \)) и кислорода (\( O \)) подчиняется тому же правилу, но с другими участниками.
1. Сравнение сил: Кислород — один из самых агрессивных «похитителей» электронов в таблице Менделеева. Его электроотрицательность значительно выше, чем у серы.
2. Смещение электронов: Электронные пары, связывающие атомы, смещаются в сторону кислорода. На схеме стрелки указывают направление этого движения — к более сильному атому кислорода.
3. Итог: Атомы кислорода приобретают частичный отрицательный заряд \( \delta- \). Атом серы, отдающий свою электронную плотность, становится частично положительным \( \delta+ \).

Почему это важно

Такое смещение зарядов делает связи полярными. Именно благодаря полярности молекулы могут притягиваться друг к другу, что определяет физические свойства веществ: их температуру кипения, плавления и способность растворяться в воде. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами, тем сильнее «перекос» заряда и тем полярнее будет молекула.