ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 37 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Что общего между ионной и металлической связями и чем они различаются?

Ионная и металлическая связи схожи тем, что обе формируются благодаря взаимодействию ионов.

Однако между ними есть важные различия:

— В металлической кристаллической решётке присутствуют только положительно заряженные ионы и нейтральные атомы. Эти частицы удерживаются вместе за счёт взаимодействия с «электронным газом», представляющим собой свободно движущиеся электроны.

— В ионной связи участвуют как положительные ионы (катионы), так и отрицательные ионы (анионы). Связь возникает за счёт сил электростатического притяжения между противоположно заряженными частицами.

Таким образом, оба типа связей основаны на взаимодействии ионов, но различаются по своему механизму и составу.

Ионная и металлическая связи действительно имеют общую основу — обе связаны с взаимодействием ионов. Однако их природа, механизм образования и свойства существенно различаются. Давайте разберём это более подробно.

Общее между ионной и металлической связями:

1. Роль ионов:

В обоих типах связей ключевую роль играют ионы.

— В ионной связи образуются как положительно заряженные частицы (катионы), так и отрицательно заряженные (анионы).

— В металлической связи присутствуют только положительные ионы (катионы), которые взаимодействуют с общим «электронным газом».

2. Электростатическое взаимодействие:

В обоих случаях связь обеспечивается силами притяжения, возникающими между заряженными частицами.

Отличия между ионной и металлической связями:

1. Состав решётки:

— Ионная связь: Вещества с ионной связью, как правило, состоят из катионов (металлов) и анионов (неметаллов). Например, в хлориде натрия (NaCl) положительные ионы натрия (Na⁺) притягиваются к отрицательно заряженным ионам хлора (Cl⁻).

— Металлическая связь: В металлической решётке присутствуют только положительно заряженные ионы металлов, которые образуют упорядоченную структуру. Электроны внешних оболочек атомов металлов высвобождаются, создавая общее «электронное облако», которое удерживает кристалл.

2. Природа связи:

— Ионная связь: Это связь между противоположно заряженными частицами. Она направленная, то есть действует между конкретными катионами и анионами.

— Металлическая связь: Это недирективная связь, при которой электроны свободно перемещаются по всему объёму металла, связывая все атомы в кристаллической решётке.

3. Свойства веществ:

— Ионные соединения: Обычно твёрдые, хрупкие вещества с высокой температурой плавления и кипения. Они хорошо растворимы в полярных растворителях (например, воде) и проводят электрический ток только в расплавленном состоянии или в растворе, когда ионы становятся подвижными.

— Металлы с металлической связью: Характеризуются высокой электропроводностью, теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и блеском. Эти свойства обусловлены наличием свободных электронов, которые могут перемещаться по всему объёму металла.

4. Примеры веществ:

— Ионная связь характерна для солей, таких как NaCl, MgO или KBr.

— Металлическая связь встречается в чистых металлах (железо, медь, алюминий) или в металлических сплавах (латунь, бронза).

Итог:

Ионная связь основана на притяжении противоположно заряженных частиц (катионов и анионов), что делает её направленной и характерной для солей. Металлическая связь формируется за счёт взаимодействия положительных ионов металлов с общим «электронным газом», что придаёт металлам их уникальные физические свойства. Оба типа связей схожи тем, что зависят от взаимодействия зарядов, но различаются по механизму образования, составу решёток и свойствам веществ.