Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 39 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какие реакции называют окислительно-восстановительными?
Окислительно-восстановительными реакциями называют такие химические процессы, в ходе которых происходит передача электронов между веществами. В этих реакциях одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое, наоборот, получает их (восстанавливается). Это приводит к изменениям в степени окисления элементов, участвующих в реакции.
Окислительно-восстановительные реакции, или редокс-реакции, представляют собой важный класс химических процессов, в которых происходит обмен электронами между реагентами. Эти реакции играют ключевую роль в различных химических и биологических системах.
1. Определение окисления и восстановления:
- Окисление — это процесс, при котором вещество теряет электроны. В результате этого увеличивается степень окисления элемента. Например, если железо (Fe) окисляется до иона Fe²⁺, оно теряет два электрона.
- Восстановление — это процесс, при котором вещество получает электроны. Это ведет к снижению степени окисления элемента. Например, если ион Cu²⁺ восстанавливается до меди (Cu), он получает два электрона.
2. Электронный перенос:
В окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит перенос электронов от одного реагента к другому. Это можно представить как «передачу» электронов, где одно вещество становится восстановителем (отдает электроны), а другое — окислителем (принимает электроны).
3. Изменение степени окисления:
В ходе этих реакций степень окисления элементов изменяется. Степень окисления — это гипотетический заряд атома в соединении, который помогает понять, как электроны распределяются между атомами.
4. Примеры окислительно-восстановительных реакций:
- Реакция между водородом и кислородом: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. В этом случае водород окисляется (теряет электроны), а кислород восстанавливается (принимает электроны).
- Коррозия металлов, например, ржавление железа: 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃. Здесь железо окисляется кислородом.
5. Применение:
Окислительно-восстановительные реакции имеют множество применений в различных областях, включая химию, биохимию (например, дыхательные процессы), электронику (в аккумуляторах) и промышленность (в производстве химикатов).
Таким образом, окислительно-восстановительные реакции являются основой многих химических процессов и имеют важное значение в науке и технологии.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!