ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 39 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Приведите формулы сложных веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства:
а) окислителя;
б) восстановителя.

Сложным веществом-окислителем является оксид меди.

\(Cu^{+2}O^{-2} + H_2^0 = Cu^0 + H_2^{+1}O^{-2}\)

Сложным веществом-восстановителем выступает сернистый газ.

\(2S^{+4}O^{-2}_2 + O_2^0 = S^{+6}O^{-2}_3\)

Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ зависят от степени окисления входящих в них элементов. Если элемент находится в своей высшей степени окисления, он может только принимать электроны (окислитель), если в низшей — только отдавать (восстановитель), а если в промежуточной — проявлять двойственные свойства.

Сложные вещества как окислители

Окислитель — это «грабитель» электронов. В сложных веществах эту роль обычно берет на себя атом металла или неметалла, который находится в положительной степени окисления и стремится её понизить.

Пример: Оксид меди(II) — CuO

В этом соединении медь находится в степени окисления +2. Поскольку медь — это металл, она охотно принимает электроны, чтобы вернуться в состояние простого вещества (металла).

Химическая реакция:
\( Cu^{+2}O^{-2} + H_2^0 \rightarrow Cu^0 + H_2^{+1}O^{-2} \)

Разбор процесса:

• Ион меди \(Cu^{+2}\) принимает 2 электрона и превращается в нейтральный атом \(Cu^0\).
• Поскольку медь принимает электроны, \(CuO\) является окислителем.
• Водород в данном случае выступает восстановителем, так как он отдает электроны.

Сложные вещества как восстановители

Восстановитель — это «донор» электронов. В сложных веществах восстановительные свойства проявляют атомы, которые находятся в низкой или промежуточной степени окисления и способны её повысить, отдавая электроны.

Пример: Сернистый газ — SO₂

В молекуле сернистого газа сера имеет степень окисления +4. Однако для серы (элемента VI группы) максимально возможная степень окисления равна +6. Это значит, что атом серы в SO₂ имеет «запас» электронов, которые он может отдать.

Химическая реакция:
\( 2S^{+4}O_2^{-2} + O_2^0 \rightarrow 2S^{+6}O_3^{-2} \)

Разбор процесса:

• Атом серы \(S^{+4}\) отдает 2 электрона и переходит в состояние \(S^{+6}\).
• Процесс отдачи электронов — это окисление, следовательно, само вещество \(SO_2\) является восстановителем.
• Кислород здесь выступает в роли окислителя.

Эти примеры отлично иллюстрируют фундаментальное правило химии: окислитель всегда понижает свою степень окисления, а восстановитель — повышает. Знание типичных степеней окисления помогает мгновенно предсказывать поведение вещества в химической реакции!