ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 7 Вопрос 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Натриевая селитра (NaNO₃)
\( Mr(\text{NaNO}_3) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85 \)
\( \omega(\text{N}) = \frac{Ar(\text{N})}{Ar(\text{Na}) + Ar(\text{N}) + Ar(\text{O}) \cdot 3} \cdot 100\% = \frac{14}{85} \cdot 100\% \approx 16,47\% \)

Кальциевая селитра (Ca(NO₃)₂)
\( Mr(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 164 \)
\( \omega(\text{N}) = \frac{2 \cdot Ar(\text{N})}{Ar(\text{Ca}) + 2 \cdot Ar(\text{N}) + Ar(\text{O}) \cdot 6} \cdot 100\% = \frac{28}{164} \cdot 100\% \approx 17,07\% \)

Аммиачная селитра (NH₄NO₃)
\( Mr(\text{NH}_4\text{NO}_3) = 14 + 4 + 14 + 3 \cdot 16 = 80 \)
\( \omega(\text{N}) = \frac{2 \cdot Ar(\text{N})}{4 \cdot Ar(\text{H}) + 2 \cdot Ar(\text{N}) + Ar(\text{O}) \cdot 3} \cdot 100\% = \frac{28}{80} \cdot 100\% = 35\% \)

Следовательно, порядок селитр по увеличению массовой доли азота выглядит следующим образом:
NaNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃.

Для того чтобы расположить азотные удобрения в порядке возрастания массовой доли азота, необходимо для каждого из них рассчитать эту массовую долю. Массовая доля элемента в соединении определяется как отношение суммарной атомной массы этого элемента в формуле к молекулярной массе всего соединения, умноженное на 100%.

Используем следующие относительные атомные массы элементов:

Ar(N) = 14
Ar(O) = 16
Ar(H) = 1
Ar(Na) = 23
Ar(Ca) = 40

Приступим к расчетам для каждого удобрения:

Натриевая селитра (NaNO₃)

Определение молекулярной массы (Mr):

Молекулярная масса натриевой селитры складывается из атомных масс одного атома натрия, одного атома азота и трех атомов кислорода.
\( Mr(\text{NaNO}_3) = Ar(\text{Na}) + Ar(\text{N}) + 3 \cdot Ar(\text{O}) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 =\)
\(= 23 + 14 + 48 = 85 \)

Расчет массовой доли азота (ω(N)):

В одной молекуле NaNO₃ содержится один атом азота.
\( \omega(\text{N}) = \frac{Ar(\text{N})}{Mr(\text{NaNO}_3)} \cdot 100\% = \frac{14}{85} \cdot 100\% \approx 16,47\% \)

Кальциевая селитра (Ca(NO₃)₂)

Определение молекулярной массы (Mr):

Молекулярная масса кальциевой селитры складывается из атомной массы одного атома кальция и двух нитрат-ионов (каждый из которых содержит один атом азота и три атома кислорода).
\( Mr(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) = Ar(\text{Ca}) + 2 \cdot (Ar(\text{N}) + 3 \cdot Ar(\text{O})) = 40 + 2 \cdot (14 +\)
\(+ 3 \cdot 16) = 40 + 2 \cdot (14 + 48) = 40 + 2 \cdot 62 = 40 + 124 = 164 \)

Расчет массовой доли азота (ω(N)):

В одной молекуле Ca(NO₃)₂ содержится два атома азота.
\( \omega(\text{N}) = \frac{2 \cdot Ar(\text{N})}{Mr(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2)} \cdot 100\% = \frac{28}{164} \cdot 100\% \approx 17,07\% \)

Аммиачная селитра (NH₄NO₃)

Определение молекулярной массы (Mr):

Молекулярная масса аммиачной селитры складывается из атомных масс всех атомов в ее составе: два атома азота, четыре атома водорода и три атома кислорода.
\( Mr(\text{NH}_4\text{NO}_3) = 2 \cdot Ar(\text{N}) + 4 \cdot Ar(\text{H}) + 3 \cdot Ar(\text{O}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 +\)
\(+ 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80 \)

Расчет массовой доли азота (ω(N)):

В одной молекуле NH₄NO₃ содержится два атома азота.
\( \omega(\text{N}) = \frac{2 \cdot Ar(\text{N})}{Mr(\text{NH}_4\text{NO}_3)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 14}{80} \cdot 100\% = \frac{28}{80} \cdot 100\% = 35\% \)

Сравнение и расположение в порядке возрастания:

Сравним полученные массовые доли азота:

• Натриевая селитра (NaNO₃): ≈ 16,47%
• Кальциевая селитра (Ca(NO₃)₂): ≈ 17,07%
• Аммиачная селитра (NH₄NO₃): 35%

Располагая эти значения в порядке возрастания, получаем следующий порядок удобрений:
Натриевая селитра (NaNO₃) < Кальциевая селитра (Ca(NO₃)₂) < Аммиачная селитра (NH₄NO₃).