Учебник «Химия» для 8-го класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, представляет собой качественное учебное пособие, которое помогает школьникам погрузиться в мир химии и освоить ее основные понятия. Книга отличается доступным языком изложения, продуманной структурой и ярким оформлением, что делает процесс изучения увлекательным и понятным.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 8 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).
\(P_2O_3\) – оксид фосфора (III)
\(Mr(P_2O_3) = 2 \cdot 31 + 3 \cdot 16 = 110\)
\(\omega(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{2 \cdot Ar(P) + Ar(O) \cdot 3} \cdot 100\% = \frac{62}{110} \cdot 100\% = 56,4\%\)
\(P_2O_5\) – оксид фосфора (V)
\(Mr(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 142\)
\(\omega(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{2 \cdot Ar(P) + Ar(O) \cdot 5} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% = 43,7\%\)
Для расчета массовой доли элемента в соединении используется формула:
\(\omega(\text{элемента}) = \frac{n \cdot Ar(\text{элемента})}{Mr(\text{соединения})} \cdot 100\%\)
Где:
- \(\omega\) – массовая доля элемента.
- \(n\) – количество атомов данного элемента в формульной единице соединения.
- \(Ar(\text{элемента})\) – относительная атомная масса элемента.
- \(Mr(\text{соединения})\) – относительная молекулярная (или формульная) масса соединения.
Для выполнения расчетов нам понадобятся относительные атомные массы фосфора (P) и кислорода (O):
\(Ar(P) = 31\)
\(Ar(O) = 16\)
1. Расчет массовой доли фосфора в оксиде фосфора (III)
Оксид фосфора (III) имеет формулу \(P_2O_3\).
Шаг 1: Рассчитаем относительную молекулярную массу \(Mr(P_2O_3)\).
\(Mr(P_2O_3) = 2 \cdot Ar(P) + 3 \cdot Ar(O)\)
\(Mr(P_2O_3) = 2 \cdot 31 + 3 \cdot 16\)
\(Mr(P_2O_3) = 62 + 48\)
\(Mr(P_2O_3) = 110\)
Шаг 2: Рассчитаем массовую долю фосфора \(\omega(P)\) в \(P_2O_3\).
В одной молекуле \(P_2O_3\) содержится 2 атома фосфора.
\(\omega(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{Mr(P_2O_3)} \cdot 100\%\)
\(\omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{110} \cdot 100\%\)
\(\omega(P) = \frac{62}{110} \cdot 100\%\)
\(\omega(P) \approx 0,5636 \cdot 100\%\)
\(\omega(P) \approx 56,36\%\)
Округляя до десятых, получаем:
\(\omega(P) \approx 56,4\%\)
2. Расчет массовой доли фосфора в оксиде фосфора (V)
Оксид фосфора (V) имеет формулу \(P_2O_5\).
Шаг 1: Рассчитаем относительную молекулярную массу \(Mr(P_2O_5)\).
\(Mr(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O)\)
\(Mr(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16\)
\(Mr(P_2O_5) = 62 + 80\)
\(Mr(P_2O_5) = 142\)
Шаг 2: Рассчитаем массовую долю фосфора \(\omega(P)\) в \(P_2O_5\).
В одной молекуле \(P_2O_5\) содержится 2 атома фосфора.
\(\omega(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{Mr(P_2O_5)} \cdot 100\%\)
\(\omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{142} \cdot 100\%\)
\(\omega(P) = \frac{62}{142} \cdot 100\%\)
\(\omega(P) \approx 0,4366 \cdot 100\%\)
\(\omega(P) \approx 43,66\%\)
Округляя до десятых, получаем:
\(\omega(P) \approx 43,7\%\)
Ответ:
Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (III) \(P_2O_3\) составляет 56,4%.
Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V) \(P_2O_5\) составляет 43,7%.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.