ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 8 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Назовите вещества, формулы которых: FeS, Al₂S₃, SCl₄, CO, CO₂, Na₃P, Ca₃P₂.

Для того чтобы назвать химические вещества по их формулам, необходимо следовать правилам химической номенклатуры.

Эти правила зависят от типа соединения (например, бинарные соединения, оксиды, соли) и от того, являются ли элементы металлами или неметаллами, а также от их валентности.

Рассмотрим каждое вещество по порядку:

1. FeS

• Это бинарное соединение, состоящее из металла (железо, Fe) и неметалла (сера, S).
• Сера в соединениях с металлами образует сульфиды (от слова «сульфур» — сера, с окончанием «-ид»).
• Железо (Fe) является переходным металлом и может проявлять различные валентности.
• В сульфидах сера обычно имеет валентность II.
• Чтобы определить валентность железа в FeS, мы знаем, что общая сумма валентностей в соединении должна быть равна нулю.
• Если валентность серы равна II, то валентность железа также должна быть II.
• Название: Сульфид железа (II).

2. Al₂S₃

• Это бинарное соединение металла (алюминий, Al) и неметалла (сера, S).
• Сера образует сульфид.
• Алюминий (Al) является металлом главной подгруппы и имеет постоянную валентность III.
• Проверим валентность: (Al³⁺)₂(S²⁻)₃.
• Баланс валентностей соблюден.
• Название: Сульфид алюминия.

3. SCl₂

• Это бинарное соединение двух неметаллов (сера, S, и хлор, Cl).
• Хлор в соединениях с менее электроотрицательными элементами (как сера) образует хлориды.
• Хлор (Cl) в таких соединениях обычно проявляет валентность I.
• Сера (S) может проявлять различные валентности.
• Чтобы определить валентность серы в SCl₂, умножим валентность хлора на количество атомов хлора: 1 * 2 = 2.
• Следовательно, валентность серы равна II.
• Название: Хлорид серы (II).

4. SCl₄

• Аналогично SCl₂, это бинарное соединение серы и хлора.
• Хлор образует хлорид, проявляя валентность I.
• Валентность серы: 1 * 4 = 4.
• Следовательно, валентность серы равна IV.
• Название: Хлорид серы (IV).

5. CO

• Это бинарное соединение углерода (C) и кислорода (O), то есть оксид.
• Кислород в оксидах обычно проявляет валентность II.
• Углерод (C) может проявлять различные валентности.
• Чтобы определить валентность углерода в CO, мы знаем, что валентность кислорода равна II.
• Следовательно, валентность углерода также равна II.
• Название: Оксид углерода (II).

6. CO₂

• Это также оксид углерода.
• Кислород проявляет валентность II.
• Валентность углерода в CO₂: 2 * 2 = 4.
• Следовательно, валентность углерода равна IV.
• Название: Оксид углерода (IV).

7. Na₃P

• Это бинарное соединение металла (натрий, Na) и неметалла (фосфор, P).
• Фосфор образует фосфиды.
• Натрий (Na) является щелочным металлом и имеет постоянную валентность I.
• Проверим валентность фосфора: 3 * 1 = 3.
• Следовательно, валентность фосфора равна III.
• Название: Фосфид натрия.

8. Ca₃P₂

• Это бинарное соединение металла (кальций, Ca) и неметалла (фосфор, P).
• Фосфор образует фосфид.
• Кальций (Ca) является щелочноземельным металлом и имеет постоянную валентность II.
• Проверим валентность фосфора: 3 * 2 = 6.
• Для баланса валентностей два атома фосфора должны давать общую валентность 6, то есть каждый атом фосфора имеет валентность III.
• Название: Фосфид кальция.

Таким образом, для правильного названия веществ важно учитывать тип соединения, валентности элементов и использовать соответствующие суффиксы и римские цифры для переменной валентности элементов.