Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 1 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Заполните схему «Классификация простых веществ».
Простые вещества:
1. Металлы
— Железо (Fe) — используется в производстве стали.
— Натрий (Na) — активно реагирует с водой.
2. Неметаллы
— Кислород (O) — необходим для дыхания и горения.
— Углерод (C) — существует в формах, таких как графит и алмаз.
3. Благородные газы
— Гелий (He) — применяется в аэростатах.
— Аргон (Ar) — используется в сварке и лампах.
Многообразие простых веществ (более 400 из _ химических элементов) объясняет явление _
Многообразие простых веществ (более из 400 из 118 химических элементов) объясняет явление АЛЛОТРОПИИ.
Сложные вещества состоят из атомов различных химических элементов. Их можно классифицировать следующим образом:
I. Бинарные соединения
Бинарные соединения включают вещества, состоящие из атомов двух элементов. Примеры:
— Гидриды — соединения металла (М) с водородом, например: \( \text{LiH, MgH}_2 \).
— Нитриды — соединения металла (М) с азотом, например: \( \text{AlN, Li}_3\text{N} \).
— Фосфиды — соединения металла (М) с фосфором, например: \( \text{Ca}_3\text{P}_2, \text{AlP} \).
— Оксиды — соединения металла (М) или неметалла с кислородом, например: \( \text{CO}_2, \text{SO}_2 \).
II. Гидроксиды
Гидроксиды образуются при взаимодействии оксидов с водой (прямо или косвенно).
— Кислоты (\( \text{H}_x\text{A}_c\text{d}_n^- \)) — например: \( \text{HCl, H}_2\text{SO}_4 \).
— Основания (\( \text{M(OH)}_n \)) — например: \( \text{NaOH, Ca(OH)}_2 \).
— Амфотерные гидроксиды (\( \text{M(OH)}_n = \text{H}_n\text{MO}_n \)) — например: \( \text{Al(OH)}_3, \text{Zn(OH)}_2 \).
III. Соли
Соли подразделяются на несколько типов:
— Средние (нормальные) — например: \( \text{NaCl, K}_2\text{SO}_4 \).
— Кислые — например: \( \text{NaHSO}_4, \text{KH}_2\text{PO}_4 \).
— Основные — например: \( \text{MgOHCl, (CuOH)}_2\text{CO}_3 \).
— Комплексные — например: \( [\text{Cu(NH}_3)_4]\text{SO}_4, \text{K}_4[\text{Fe(CN)}_6] \).
Заполните схему «Классификация оксидов»
Классификация оксидов
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов элемента и кислорода. Они делятся на две основные группы:
1. Несолеобразующие оксиды
Эти оксиды не взаимодействуют с кислотами или основаниями, не образуя солей.
Примеры:
— CO — угарный газ.
— NO — оксид азота.
— SO — оксид серы.
2. Солеобразующие оксиды
Эти оксиды способны взаимодействовать с кислотами, основаниями или водой, образуя соли.
а) Основные оксиды
Образуются металлами с низкой степенью окисления, реагируют с кислотами, образуя соли и воду.
Примеры:
— CaO — оксид кальция.
— Na₂O — оксид натрия.
б) Кислотные оксиды
Образуются неметаллами или металлами с высокой степенью окисления, реагируют с основаниями, образуя соли.
Примеры:
— SO₃ — оксид серы(VI).
— CO₂ — углекислый газ.
в) Амфотерные оксиды
Проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов, взаимодействуют с кислотами и основаниями.
Примеры:
— Al₂O₃ — оксид алюминия.
— ZnO — оксид цинка.
Соответствие:
— Основные оксиды → основания.
— Кислотные оксиды → кислородсодержащие кислоты.
— Амфотерные оксиды → амфотерные гидроксиды.
Заполните таблицу
| 1) по числу атомов водорода в молекуле | А) ОДНООСНОВНЫЕ (например, HCl, HBr) Б) ДВУХОСНОВНЫЕ (например, H₂SO₄, H₂SO₃) В) ТРЕХОСНОВНЫЕ (например, H₃PO₄) |
| 2) по наличию атомов кислорода в молекуле | А) КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ (например, H₂SO₄, H₂SO₃) Б) БЕСКИСЛОРОДНЫЕ (например, HCl, HF, HBr) |
| 3) по растворимости в воде | РАСТВОРИМЫЕ (например, HCl, H₂SO₄), все, кроме H₂SiO₃ |
