Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 11 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
У элементов _______группы
1) заряд атомного ядра_______________________________
2) радиус атома____________________________________
3) окислительные свойства____________________________
4) восстановительные свойства________________________
У элементов VIIA группы:
F
Cl
Br
I
At
У элементов VIIA группы:
1) заряд атомного ядра: увеличивается от F к At (от +9 до +85)
2) радиус атома: увеличивается от F к At (от ~0.64 Å до ~2.20 Å)
3) окислительные свойства: уменьшаются от F к At (F является самым сильным окислителем)
4) восстановительные свойства: усиливаются от F к At (At может действовать как восстановитель)
Простые вещества — галогены имеют двухатомную молекулу, образованную за счёт _ связи.
а) Электронная формула в общем виде, где Г — галоген:
б) Структурная формула в общем виде, где Г — галоген:
Простые вещества — галогены имеют двухатомную молекулу, образованную за счет КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ связи.
а) Электронная формула в общем виде, где Г — галоген:
б) Структурная формула в общем виде, где Г – галоген:
Г — Г
Простые вещества — галогены действительно имеют двухатомные молекулы, которые образованы за счет ковалентной неполярной связи. Рассмотрим это подробнее.
1. Электронная формула галогенов
Галогены находятся в VIIA группе периодической таблицы и имеют семь валентных электронов. Для формирования двухатомной молекулы (например, F₂, Cl₂, Br₂, I₂) два атома галогена объединяются, деля одну пару электронов, что приводит к образованию ковалентной связи.
Электронная формула в общем виде:
Г — Г
Где каждая буква «Г» представляет собой атом галогена, который имеет 7 валентных электронов. При образовании связи каждый атом отдает один электрон, чтобы сформировать общую пару (связь).
2. Структурная формула галогенов
Структурная формула визуализирует связь между атомами. В случае галогенов это выглядит следующим образом:
Структурная формула в общем виде:
Г — Г
Здесь «—» обозначает ковалентную связь между двумя атомами галогена.
В ряду простых веществ Г2 с __ кристаллической решёткой:
1) плотность ____________________________
2) интенсивность цвета ____________________________
3) металлические свойства ___________________________
4) неметаллические свойства ___________________________
В ряду простых веществ Г2 с МОЛЕКУЛЯРНОЙ кристаллической решёткой:
F2
Cl2
Br2
I2
At2
В ряду простых веществ Г₂ с молекулярной кристаллической решеткой:
1) плотность: увеличивается от F₂ к At₂ (F₂ — газ, Cl₂ — газ, Br₂ — жидкость, I₂ — твердый, At₂ — твердый)
2) интенсивность цвета: увеличивается от F₂ (бледно-желтый) к I₂ (фиолетовый)
3) металлические свойства: отсутствуют, так как все галогены являются неметаллами
4) неметаллические свойства: усиливаются от F₂ к At₂ (F₂ — самый активный неметалл, At₂ — менее активный)
Ряд активности галогенов:
Примеры вытеснения одного галогена из растворов его соли другим галогеном
Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.
а) Сl2 + НВr = ____________ + ____________________________
б) Вr2 + КІ = ______________+__________________________________________
в) І2 + NaAt = ______________ + _______________
Фтор в такие реакции не вступает, так как
F2 + Н2О =________________+_________________
Ряд активности галогенов:
Примеры вытеснения одного галогена из растворов его соли другим галогеном:
а) Cl2 + HBr = Br2 + HCl
б) Br2 + KI = I2 + KBr
в) I2 + NaAt = At2 + NaI
Фтор в такие реакции не вступает, так как он является самым сильным окислителем среди галогенов и может реагировать с водой, образуя кислоты и кислород.
F2 + H2O = HF + O2
Окислительные свойства галогенов:
а) Н2 + F2 — ____________
б) Н2 + Сl2 — ____________
в) Н2 + Вr2 — ____________
г) Н2 + І2 — ____________
Окислительные свойства галогенов:
а) H2 + F2 — 2 HF
б) H2 + Cl2 — 2 HCl
в) H2 + Br2 — 2 HBr
г) H2 + I2 — 2 HI
Скорость реакции уменьшается, так как активность галогенов от фтора к иоду ослабевает.
Галогены способны реагировать с растворами щелочей:
а) Са(ОН)2 + Сl2 = __________ + __________ + __________
б) NaOH + Сl2 = __________ + __________ + __________
Галогены способны реагировать с растворами щелочей:
а) Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl2 + H2O + Cl2
б) NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
