Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 14 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Сероводород:
а) молекулярная формула_________
б) электронная формула _________________
в) структурная формула _________
Сероводород:
Сероводород (H₂S) — это химическое соединение, состоящее из двух атомов водорода и одного атома серы. Он является бесцветным газом с характерным запахом, напоминающим запах тухлых яиц.
Сероводород токсичен и может быть опасен для здоровья при высоких концентрациях.
а) молекулярная формула H2S
б) электронная формула
в) структурная формула H-S-H
Физические свойства и физиологическое действие сероводорода.
Физические свойства и физиологическое действие сероводорода:
Ядовитый газ с резким запахом. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту.
Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, концентрация выше 1 мг/л – смертельна.
Однако в небольших концентрациях сероводород полезен: сероводородные ванны используют в медицине для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы.
За счёт атома серы H2S проявляет только__________________ свойства.
Рассмотрите следующие окислительно-восстановительные реакции с позиций окисления—восстановления:
1) H2S + SO2 = _________ + ___________
2) H2S + О2 (избыток) = __________ + ____________
3) H2S + О2 (недостаток) = __________ + ____________________________
Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
1) H2S + NaOH = __________ + ___________
2) H2S + Pb(NO3)2 = __________ + ___________
За счёт атома серы H2S проявляет только ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства.
Сероводород (H₂S)
За счёт атома серы H₂S проявляет только ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства.
Окислительно-восстановительные реакции
H₂S + SO₂ = S + H₂O
H₂S + O₂ (избыток) = SO₂ + H₂O
H₂S + O₂ (недостаток) = S + H₂O
Реакции с раствором сероводорода
H₂S + NaOH = NaHS + H₂O
Молекулярное уравнение: H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
Ионное уравнение: H⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + HS⁻ + H₂O
H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃
Молекулярное уравнение: H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
Ионное уравнение: H₂S + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbS + 2NO₃⁻ + 2H⁺
Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов — это _ , т. е. вещества.
Распознают растворимые сульфиды с помощью качественной реакции:
Pb2+ + S2- = PbSv (чёрный осадок)
Приведите примеры двух молекулярных уравнений этой реакции.
Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов
Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов — это растворимые сульфиды, т. е. вещества.
Распознавание растворимых сульфидов
Распознают растворимые сульфиды с помощью качественной реакции:
Pb2+ + S2- = PbSv (чёрный осадок)
Примеры молекулярных уравнений реакции
- Реакция с сульфидом натрия (Na₂S):Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2NaNO3
- Реакция с сульфидом калия (K₂S):Pb(NO3)2 + K2S → PbS + 2KNO3
В обоих случаях образуется черный осадок сульфида свинца (PbS).
Получение сероводорода:
FeS + ______ = __________ + H2S
Для получения сероводорода (H₂S) можно использовать реакцию между сульфидом железа (FeS) и кислотой. Например, реакция с соляной кислотой (HCl) приведет к образованию сероводорода.
Заполним пропуски:
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
Таким образом, в данной реакции сульфид железа реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (FeCl₂) и сероводород (H₂S).
