ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 17 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Молекулярная формула аммиака

а) Электронная формула аммиака:
б) Структурная формула аммиака:

Геометрическая форма молекулы с обозначением атомов и частичных зарядов.

Молекулярная формула аммиака

а) Электронная формула аммиака:

H | H — N — H | : (непары электронов на атоме азота)

б) Структурная формула аммиака:

H | H — N | H

Геометрическая форма молекулы — тригональная пирамидальная, с углом между атомами водорода примерно 107°. Атомы водорода имеют частичный положительный заряд (δ+), а атом азота — частичный отрицательный заряд (δ-).

Физические свойства аммиака.

Физические свойства аммиака:

• Формула: NH₃
• Молярная масса: 17.03 г/моль
• Состояние при комнатной температуре: Газ
• Цвет: Бесцветный
• Запах: Резкий, характерный
• Температура плавления: -77.7 °C
• Температура кипения: -33.34 °C
• Растворимость в воде: Хорошо растворим (образует щелочной раствор)
• Плотность: 0.73 г/л (при 0 °C и нормальном давлении)
• Кислотно-основные свойства: Является слабым основанием.

Химические свойства аммиака.

1) За счёт атома азота проявляет сильные _ свойства.
Дополните схемы реакций и расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

а) NH3 + О2 = N2 + __
б) NH3 + О2 = NO + __

2) За счёт _ механизма образуется катион _
За счёт этого же механизма при взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли:

a) NH3 + НСд = __________
6) NH3 + H2SO4 = _ NH3 + H2SO4 =
(средняя соль) (кислая соль)
в) NH, + H,PO. = _ NH, + НяР04 =
(средняя соль) (кислая соль)
NH3 + Н3РО4 =
(кислая соль)

3) С водой образует гидрат аммиака NH3 • Н20, который диссоциирует:
Химические свойства аммиака.

Химические свойства аммиака

1)  За счёт атома азота проявляет сильные основные свойства.

Дополните схемы реакций и расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

• а) 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
• б) 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O

2) За счёт протонного механизма образуется катион аммония.

За счёт этого же механизма при взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли:

• a) NH3 + HCl = NH4Cl
• b) NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + NH3

  (средняя соль) (кислая соль)

• в) NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

  (кислая соль)

3) С водой образует гидрат аммиака NH₃ • H₂O, который диссоциирует:

Получение аммиака.
а) В лаборатории: ________________________________________
б) В промышленности:______________________________________

Получение аммиака

а) В лаборатории:

Аммиак можно получить, например, реакцией аммоний хлорида с известью:

NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O + NH₃↑

б) В промышленности:

Аммиак получают по методу Габера, в котором азот (N₂) и водород (H₂) реагируют при высоких температурах и давлениях в присутствии катализатора (обычно железа):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Заполните таблицу.

Таблица распознавания аммиака