Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 18 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Азот образует пять оксидов. Степень окисления азота в оксидах может быть равна
Заполните таблицу.
| Формула оксида | Характер оксида |
|---|---|
| N₂O | |
| NO | |
| N₂O₃ | |
| NO₂ | |
| N₂O₅ |
| Формула оксида | Характер оксида |
|---|---|
| N₂O | Несолеобразующие оксиды |
| NO | Несолеобразующие оксиды |
| N₂O₃ | Солеобразующие оксиды |
| NO₂ | Солеобразующие оксиды |
| N₂O₅ | Солеобразующие оксиды |
Эти степени окисления связаны с различными химическими свойствами каждого из оксидов.
Получение оксидов азота(II) и азота(ІV).
а) В промышленности в несколько стадий
б) В лаборатории при реакции меди с азотной кислотой
Сu + HNO3(конц.) = _____________ + _____________ + __________
Сu + НЫО3(разб.) = _____________ + _____________ + __________
а) N2 — > NO — > NO2
NH3^
б) Сu + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
(При реакции меди с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат меди, диоксид азота и вода.)
Сu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
(При реакции меди с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат меди, аммонийный нитрат и вода.)
Оксид азота(ІV) NO2 образует две кислоты:
NO2 + Н2О = _________ + ___________,
и соответственно два ряда солей:
NaOH + NO2 = _________+___________ + ________,
но в присутствии кислорода NO2 + Н2О + О2 = __________
Для последней реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Получение оксидов азота(ІV)
Оксид азота(ІV) NO2 образует две кислоты:
NO2 + H2O = HNO2 + HNO3, и соответственно два ряда солей:
NaOH + NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O,
но в присутствии кислорода:
NO2 + H2O + O2 = HNO3
Электронный баланс
Реакция:
NO2 + H2O + O2 → HNO3
Электронный баланс:
Окислитель: O2
Восстановитель: NO2
Процессы:
Окисление: NO2 → HNO3
Восстановление: O2 → H2O
Азотная кислота проявляет типичные свойства кислот: реагирует с оксидами металлов, с гидроксидами металлов и солями.
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций:
1) HNO3 + Cu(OH)2 = ____________ + ____________
2) HNO3 + Fe2O3 = ________________ + _________________ !
3) HNO3 + Na2CO3 = ____________ +_____________
Реакции с азотной кислотой
Азотная кислота проявляет типичные свойства кислот: реагирует с оксидами металлов, с гидроксидами металлов и солями.
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций:
- HNO3 + Cu(OH)2 =
Полное уравнение: HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Полное ионное уравнение: H+ + NO3— + Cu2+ + 2OH— → Cu2+ + 2NO3— + 2H2O
Сокращённое ионное уравнение: H+ + OH— → H2O
- HNO3 + Fe2O3 =
Полное уравнение: HNO3 + Fe2O3 = 6HNO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Полное ионное уравнение: 6H+ + 6NO3— + 2Fe3+ + 3O2- → 2Fe3+ + 6NO3— + 3H2O
Сокращённое ионное уравнение: H+ + O2- → H2O
- HNO3 + Na2CO3 =
Полное уравнение: HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Полное ионное уравнение: 2H+ + CO32- + 2Na+ → 2NaNO3 + H2O + CO2
За счёт атома азота в промежуточной степени окисления +3 азотистая кислота проявляет:
а) ______________________________________свойства
HNO2 + О2 = ________________
б) _____________________________________________свойства
HNO2 + HI = І2v + NO^ +
а) Слабые окислительные свойства
HNO2 + O2 = 2HNO3
(Азотистая кислота окисляется до азотной кислоты.)
б) Восстановительные свойства
HNO2 + HI = I2 + NO + H2O
(Азотистая кислота восстанавливает йодид водорода до йода.)
