ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 2 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

1. Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.
ТИП РЕАКЦИИ
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) АВ + С = АС + В
Б) АВ + CD = AD + СВ
B) А + В = АВ
Г) АВ = А + В
Признак, который положен в основу данной классификации реакций
Примеры реакций с участием простых и сложных веществ:
а) реакции соединения
б) реакции разложения
в) реакции замещения
г) реакции обмена
В основу классификации положены состав и число реагентов и продуктов реакции.
Примеры реакций с участием простых и сложных веществ.
а) Реакции соединения:
2Na + Cl2 > 2NaCl
2Mg + O2 > 2MgO
б) Реакции разложения:
2H2O > 2H2 + O2
CaCO3 > CaO + CO2
в) Реакции замещения:
Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu
Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu
г) Реакции обмена:
NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgCl
HCl + NaOH > NaCl + H2O
2. Заполните таблицу.
Классификация химических реакций
Признак классификации
Тип реакции, его характеристика и примеры
Направление реакции
_ реакции протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.
_ реакции протекают при данных условиях только в одном направлении.
Изменение степени окисления элементов
_ реакции протекают с изменением степеней окисления элементов.
_ реакции, протекающие без _ элементов.
Участие катализатора
_ реакции протекают с участием катализатора.
_ реакции протекают без участия катализатора.
Тепловой эффект
_ реакции протекают с выделением тепла (+Q).
_ реакции протекают с поглощением тепла (-Q).
Агрегатное состояние реагентов
_ реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. Пример:
_ реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример
3. Правила определения степеней окисления.
1) В простых веществах степень окисления элемента равна
2) В сложных веществах степень окисления:
а) отрицательная
б) положительная
— в бинарных соединениях у элемента с большей отрицательностью (её вычисляют по формуле 8 — N, где номер группы в Периодической системе)
— у водорода в соединениях с _ = -1
в) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна
Правила определения степеней окисления.
В простых веществах степень окисления элемента равна 0 (нулю).
В сложных веществах степень окисления:
а) отрицательная
— у ФТОРА (-1),
— у КИСЛОРОДА (в оксидах = -2, в пероксидах = -1)
— у ВОДОРОДА в соединениях с металлами =-1
б) положительная
— в бинарных соединениях у элемента с большей электр-оотрицательностью (её вычисляют по формуле 8-N, где N — номер группы в Периодической системе)
— у водорода в соединениях с неметаллами +1
— у металлов IA-группы = +1
— у металлов IIA-группы = +2
— у металлов IIIA-группы = +3
В) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна 0 (нулю).
4. Дополните схему реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) НСl + Zn = ________ + Н2
б) Fe2O3 + _______ = Fe + Н2О
в) HNO3 + Mg = _________ + NO + Н2О
5. Установите соответствие между типом реакции и её характеристикой.
ТИП РЕАКЦИИ
А) реакция замещения
Б) реакция обмена
ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
1) протекает с изменением степени окисления реагентов и продуктов
2) протекает без изменения степени окисления регентов и продуктов
А Б
1 2
6. Установите соответствие между типом реакций и наиболее характерным для них тепловым эффектом.
ТИП РЕАКЦИЙ
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ
А) реакции соединения 1) +Q
Б) реакции разложения 2) -Q
А Б
1 2

Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.
ТИП РЕАКЦИИ
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) АВ + С = АС + В
Б) АВ + CD = AD + СВ
B) А + В = АВ
Г) АВ = А + В
Признак, который положен в основу данной классификации реакций
Примеры реакций с участием простых и сложных веществ:
а) реакции соединения
б) реакции разложения
в) реакции замещения
г) реакции обмена
В основу классификации положены состав и число реагентов и продуктов реакции.
Примеры реакций с участием простых и сложных веществ.

Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.

ТИП РЕАКЦИИ:

• 1) соединения
• 2) разложения
• 3) замещения
• 4) обмена

СХЕМА РЕАКЦИИ:

• A) АВ + С = АС + В
• Б) АВ + CD = AD + СВ
• B) А + В = АВ
• Г) АВ = А + В

СООТВЕТСТВИЕ:

• 1) соединения — B) А + В = АВ
• 2) разложения — Г) АВ = А + В
• 3) замещения — A) АВ + С = АС + В
• 4) обмена — Б) АВ + CD = AD + СВ

Признак, который положен в основу данной классификации реакций:

В основу классификации положены состав и число реагентов и продуктов реакции.

Примеры реакций с участием простых и сложных веществ:

• а) реакции соединения
• б) реакции разложения
• в) реакции замещения
• г) реакции обмена

Заполните таблицу.
Классификация химических реакций
Признак классификации
Тип реакции, его характеристика и примеры
Направление реакции
_ реакции протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.
_ реакции протекают при данных условиях только в одном направлении.
Изменение степени окисления элементов
_ реакции протекают с изменением степеней окисления элементов.
_ реакции, протекающие без _ элементов.
Участие катализатора
_ реакции протекают с участием катализатора.
_ реакции протекают без участия катализатора.
Тепловой эффект
_ реакции протекают с выделением тепла (+Q).
_ реакции протекают с поглощением тепла (-Q).
Агрегатное состояние реагентов
_ реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. Пример:
_ реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример

Правила определения степеней окисления.
1) В простых веществах степень окисления элемента равна
2) В сложных веществах степень окисления:
а) отрицательная
б) положительная
— в бинарных соединениях у элемента с большей отрицательностью (её вычисляют по формуле 8 — N, где номер группы в Периодической системе)
— у водорода в соединениях с _ = -1
в) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна
Правила определения степеней окисления.
В простых веществах степень окисления элемента равна 0 (нулю).
В сложных веществах степень окисления:
а) отрицательная
— у ФТОРА (-1),
— у КИСЛОРОДА (в оксидах = -2, в пероксидах = -1)
— у ВОДОРОДА в соединениях с металлами =-1
б) положительная
— в бинарных соединениях у элемента с большей электр-оотрицательностью (её вычисляют по формуле 8-N, где N — номер группы в Периодической системе)
— у водорода в соединениях с неметаллами +1
— у металлов IA-группы = +1
— у металлов IIA-группы = +2
— у металлов IIIA-группы = +3
В) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна 0 (нулю).

Правила определения степеней окисления:

1. В простых веществах степень окисления элемента равна 0 (нулю).
2. В сложных веществах степень окисления:
   1. отрицательная:
      • у ФТОРА = -1,
      • у КИСЛОРОДА (в оксидах = -2, в пероксидах = -1),
      • у ВОДОРОДА в соединениях с металлами = -1.
   2. положительная:
      • в бинарных соединениях у элемента с большей электротерминальностью (её вычисляют по формуле 8 — N, где N — номер группы в Периодической системе),
      • у водорода в соединениях с неметаллами = +1,
      • у металлов IA-группы = +1,
      • у металлов IIA-группы = +2,
      • у металлов IIIA-группы = +3.
3. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна 0 (нулю).

Дополните схему реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) НСl + Zn = ________ + Н2
б) Fe2O3 + _______ = Fe + Н2О
в) HNO3 + Mg = _________ + NO + Н2О

Дополните схему реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

а) НСl + Zn = ZnCl2 + Н2

Окислитель: НСl (хлор)
Восстановитель: Zn (цинк)

б) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Окислитель: Fe2O3 (оксид железа)
Восстановитель: H2 (водород)

в) HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + NO + H2O

Окислитель: HNO3 (нитрат водорода)
Восстановитель: Mg (магний)

Установите соответствие между типом реакции и её характеристикой.
ТИП РЕАКЦИИ
А) реакция замещения
Б) реакция обмена
ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
1) протекает с изменением степени окисления реагентов и продуктов
2) протекает без изменения степени окисления регентов и продуктов
А Б
1 2

Вот соответствие между типом реакции и её характеристикой:

— А) реакция замещения — 1) протекает с изменением степени окисления реагентов и продуктов
— Б) реакция обмена — 2) протекает без изменения степени окисления реагентов и продуктов

Таким образом, соответствие будет:

А — 1
Б — 2

Установите соответствие между типом реакций и наиболее характерным для них тепловым эффектом.
ТИП РЕАКЦИЙ
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ
А) реакции соединения 1) +Q
Б) реакции разложения 2) -Q
А Б
1 2

Вот соответствие между типом реакций и наиболее характерным для них тепловым эффектом:

— А) реакции соединения — 1) +Q (экзотермические реакции)
— Б) реакции разложения — 2) -Q (эндотермические реакции)

Таким образом, соответствие будет:

А — 1
Б — 2