ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 4-5 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

1. Электролиты — это

Электролиты представляют собой вещества, а также их растворы и расплавы, которые способны проводить электрический ток.

Диссоциация — это

Диссоциация представляет собой процесс, при котором молекулы электролита распадаются на положительные катионы и отрицательные анионы под воздействием полярных растворителей, таких как вода.

Механизмы электролитической диссоциации:
а) веществ с ионной связью
б) веществ с ковалентной полярной связью

Механизмы электролитической диссоциации можно разделить на два типа:

а) для веществ с ионной связью:
ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ.

б) для веществ с ковалентной полярной связью:
ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ИОНИЗАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ.

Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят _ и _

Группы веществ и примеры:
1) Щёлочи
2) Растворимые
3) Кислоты
1) Нерастворимые
2) Нерастворимые
3) H2SiO3
4) Оксиды
5) Простые вещества
6) Большинство органических веществ

Первый принцип теории электролитической диссоциации утверждает, что вещества в растворах классифицируются на ЭЛЕКТРОЛИТЫ и НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ в зависимости от их способности проводить электрический ток.

Группы веществ и примеры:
1. Щелочи: NaOH, KOH
2. Растворимые СОЛИ: NaCl, KNO₃
3. Кислоты: HCl, H₂SO₄
4. Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃
5. Нерастворимые СОЛИ: AgCl, BaSO₄
6. H₂SiO₃
7. Оксиды: SiO₂, CO
8. Простые вещества: H₂, N₂
9. Большинство органических соединений: C₂H₅OH, CH₄

Второй принцип теории электролитической диссоциации гласит, что в растворах электролиты распадаются на ИОНЫ.

Третий принцип теории электролитической диссоциации указывает на то, что ионы, образующиеся в результате диссоциации, гидратированы, то есть окружены молекулами воды.

Ионы можно классифицировать по наличию водной оболочки:
I. ГИДРАТИРОВАННЫЕ
II. НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ

Примеры:
I. Cu²⁺ в растворе — синий цвет
II. Cu²⁺ в составе безводной соли — белый цвет

Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на _ и _ электролиты.
Количественно способность диссоциировать определяют с помощью
Электролиты диссоциируют:
— необратимо: HNO3 = ____ + ____
— обратимо: HNO2 ____ + ____
Степень диссоциации а зависит:
а) от _ электролита;
б) от _ электролита (как зависит?)
Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному.
1) Кислоты — это электролиты, _
а) НСl = _______ + _
б) H2SO4 = _______ + _______
в) H2SO3 ______ + _______
г) HCN _______ + _______
2) Основания — _
а) NaOH = _______ + __
б) Ва(ОН)2 = _______ + ._______
в) NH3 * Н2О = ______ + _______
3) Соли — ____________
Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо:
а) NaNO3 = _____________ + ________
б) Al2(SO4)3 = ________ + ________
в) Са(НСО3)2 = _______ + ________

Четвёртый принцип теории электролитической диссоциации утверждает, что различные электролиты диссоциируют на ионы с разной степенью, и в зависимости от этого их делят на СИЛЬНЫЕ и СЛАБЫЕ электролиты.

Способность электролита диссоциировать количественно определяется через степень электролитической диссоциации, которая рассчитывается по формуле:

α = nd / nr

где nd — количество вещества, распавшегося на ионы, а nr — общее количество растворённого вещества.

Примеры:

Электролиты могут диссоциировать:

• Необратимо: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
• Обратно: HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂⁻

Степень диссоциации зависит от:

• ПРИРОДЫ электролита
• КОНЦЕНТРАЦИИ раствора: с уменьшением концентрации степень диссоциации увеличивается.

Кислоты — это электролиты, которые при растворении в воде распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка:

• HCl → H⁺ + Cl⁻
• H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
• H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃²⁻
• HCN → H⁺ + CN⁻