ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 6 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Общее уравнение диссоциации кислот:
HnAcd = ________ + _______

Общее уравнение диссоциации кислот можно представить следующим образом:

HnAcd ⇌ nH⁺ + Acdn⁻
где HnAcd — это кислота, которая распадается на ионы водорода (H⁺) и анион (Acdn⁻).

Изменение окраски индикаторов в кислой среде:

а) фиолетовый _ — > _
б) оранжевый _ — > _

Изменение окраски индикаторов в кислой среде:

а) фиолетовый лакмус > красный
б) оранжевый метилоранж > красный

Кислоты реагируют с основаниями.

1) Щёлочь + сильная кислота — > _
(реакция _)

Сокращённое ионное уравнение (в общем виде):
Примеры уравнений:

а) молекулярное
полное ионное
сокращённое ионное

б) молекулярное
полное ионное
сокращённое ионное

2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота — >

Дано сокращённое ионное уравнение: Сu(ОН)2 + 2 = Сu2+ + 2. Составьте соответствующие уравнения:

а) молекулярное
полное ионное
б) молекулярное
полное ионное

Допишите сокращённое ионное уравнение: Fe(OH)3 + _______ = _______ +_______. Составьте соответствующие уравнения:

а) молекулярное
полное ионное
б) молекулярное
полное ионное

1) Реакция нейтрализации: щелочь реагирует с сильной кислотой, образуя соль и воду.

Сокращённое ионное уравнение (в общем виде):
OH⁻ + H⁺ ⇌ H₂O

Примеры реакций:

а) Молекулярное уравнение:
NaOH + HCl ⇌ NaCl + H₂O

Полное ионное уравнение:
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ ⇌ Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

Сокращённое ионное уравнение:
OH⁻ + H⁺ ⇌ H₂O

б) Молекулярное уравнение:
2KOH + H₂SO₄ ⇌ K₂SO₄ + 2H₂O

Полное ионное уравнение:
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇌ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Сокращённое ионное уравнение:
OH⁻ + H⁺ ⇌ H₂O

2) Реакция нерастворимого гидроксида металла с кислотой, в результате которой образуются соль и вода.

Cu(OH)₂ + 2H⁺ ⇌ Cu²⁺ + 2H₂O

а) Молекулярное уравнение:
Cu(OH)₂ + 2HCl ⇌ CuCl₂ + 2H₂O

Полное ионное уравнение:
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇌ Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

б) Молекулярное уравнение:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⇌ CuSO₄ + 2H₂O

Полное ионное уравнение:
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇌ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Для Fe(OH)₃:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ ⇌ Fe³⁺ + 3H₂O

а) Молекулярное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3HCl ⇌ FeCl₃ + 3H₂O

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ ⇌ Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

б) Молекулярное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ⇌ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇌ Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O.

Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами.

1) Основный оксид + кислота =____________+____________

Дано сокращённое ионное уравнение: MgO + 2 = ___________+____________. Составьте соответствующие уравнения:

а) молекулярное
полное ионное
б) молекулярное
полное ионное

2) Амфотерный оксид + кислота = ___________+____________
сокращённое ионное уравнение: Аl2О3 + 6 = ___________+____________. Составьте соответствующие уравнения:

а) молекулярное
полное ионное
б) молекулярное
полное ионное

1) Реакция основного оксида с кислотой приводит к образованию соли и воды.

MgO + 2H⁺ ⇌ Mg²⁺ + H₂O

а) Молекулярное уравнение:
MgO + 2HCl ⇌ MgCl₂ + H₂O

Полное ионное уравнение:
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇌ Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

б) Молекулярное уравнение:
MgO + H₂SO₄ ⇌ MgSO₄ + H₂O

Полное ионное уравнение:
MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇌ Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

2) Реакция амфотерного оксида с кислотой также приводит к образованию соли и воды.

Al₂O₃ + 6H⁺ ⇌ 2Al³⁺ + 3H₂O

а) Молекулярное уравнение:
Al₂O₃ + 6HCl ⇌ 2AlCl₃ + 3H₂O

Полное ионное уравнение:
Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ ⇌ 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O

б) Молекулярное уравнение:
Al₂O₃ + 6HNO₃ ⇌ 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Полное ионное уравнение:
Al₂O₃ + 6H⁺ + 6NO₃⁻ ⇌ 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O.

Кислоты взаимодействуют с солями, если образуется газ (^) или осадок (v).

Дано сокращённое ионное уравнение:
СаСО3 + 2 = ______ + ________^ + ______

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:
Дано сокращённое ионное уравнение: SiO3 + 2 =

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:
Дано сокращённое ионное уравнение: Ва2+ + SO2 — _______

Составьте соответствующие молекулярные уравнения
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2^ + H2O

А) 2HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2O + CO2^
Б) 2HNO3 + CaCO3 > Ca(NO3)2 + H2O + CO2^

SiO32- + 2H+ = H2SiO3v

А) H2SO4 + Na2SiO3 > Na2SO4 + H2SiO3v
Б) 2HNO3 + K2SiO3 > 2KNO3 + H2SiO3v

Ba2+ + SO42- > BaSO4v

А) BaCl2 + H2SO4 > BaSO4v + 2HCl
Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 > BaSO4v + 2HNO3

1. Для уравнения:
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ ↑ + H₂O

Молекулярные уравнения:
A) 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

B) 2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ↑

2. Для уравнения:
SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃ ↓

Молекулярные уравнения:
A) H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃ ↓

B) 2HNO₃ + K₂SiO₃ → 2KNO₃ + H₂SiO₃ ↓

3. Для уравнения:
Bа²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Молекулярные уравнения:
A) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

B) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

Кислоты взаимодействуют с металлами, если
Дано сокращённое ионное уравнение

Zn + 2 = Zn2+ + _ ?
Составьте соответствующие молекулярные уравнения
Формулы кислот, не соответствующих этому ионному уравнению

Кислоты взаимодействуют с металлами, если:

• металл расположен в ряду активности левее водорода;
• в результате этой реакции должна образоваться растворимая соль;
• реагирующие вещества соприкасаются;
• концентрированная серная или азотная кислота не пассивирует металл;
• металл из-за высокой химической активности не вступает сразу в реакцию с водой.

Для сокращённого ионного уравнения:
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

Молекулярное уравнение:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Предложенные уравнения:
A) ZnCl₂ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Это уравнение не корректно, так как оно не отражает реакцию.

B) Zn(NO₃)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2HNO₃

Это уравнение корректно, так как оно показывает, что сульфат цинка реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и нитратной кислоты.

Чтобы запомнить правило Бертолле, можно использовать такую схему:
Сформулируйте правило Бертолле.

Правило Бертолле гласит, что в химических реакциях, где участвуют кислоты и основания, в результате реакции образуются соли и вода. При этом, если кислота и основание реагируют, то образующаяся соль имеет ту же степень окисления, что и кислота, а также сохраняет свои свойства.

Схематически правило можно представить следующим образом:

1. Кислота + Основание → Соль + Вода
2. При этом:
— Соль образуется из катионов металла (или аммония) и анионов кислоты.
— Вода образуется из ионов водорода и гидроксид-ионов.

Это правило помогает понять, как взаимодействуют кислоты и основания в различных химических реакциях.