ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 10 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса:
а) Сl2 + КОН — > КСlO + _______ + ________
б) Сl2 + КОН — > КСlОз + _______ + ________ (при нагревании)

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса, начнем с каждой реакции по отдельности.

а) Cl₂ + KOH → KClO + _____ + _____

1. Определим окислители и восстановители:
   • Cl₂ (хлор) восстанавливается до KClO.
   • KOH (гидроксид калия) участвует в реакции.
2. Напишем полное уравнение:Cl₂ + 2 KOH → 2 KClO + H₂O.

б) Cl₂ + KOH → KClO₃ + _____ + _____ (при нагревании)

1. Определим окислители и восстановители:
   • Cl₂ (хлор) восстанавливается до KClO₃.
   • KOH (гидроксид калия) участвует в реакции.
2. Напишем полное уравнение:3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KClO₃ + 3 H₂O.

Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
Сl2 — > НСl— > Сl2 — > КСlOз — > КСl

Вот уравнения реакций, соответствующие указанной схеме:

1. Cl₂ → HCl
   Реакция: хлор (Cl₂) реагирует с водородом (H₂) или водой (H₂O) с образованием соляной кислоты (HCl).
   Уравнение:
   Cl2 + H2 → 2HCl
   или
   Cl2 + H2O → 2HCl + O2
2. HCl → Cl₂
   Реакция: хлороводород (HCl) может окисляться до хлора (Cl₂) при действии сильного окислителя.
   Уравнение:
   2HCl → Cl2 + H2
3. Cl₂ → KClO₃
   Реакция: хлор (Cl₂) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием хлората калия (KClO₃).
   Уравнение:
   3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
4. KClO₃ → KCl
   Реакция: хлорат калия (KClO₃) может разлагаться на хлорид калия (KCl) и кислород.
   Уравнение:
   2KClO3 → 2KCl + 3O2

124 г фосфора, содержащего 25% оксида фосфора в виде примесей, сожгли в кислороде. Продукт растворили в 1 л воды. Рассчитайте массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Для решения задачи начнем с определения количества фосфора и оксида фосфора в образце.

1. Определим массу чистого фосфора:
   Масса оксида фосфора = 25% от 124 г = 0.25 × 124 г = 31 г
   Масса чистого фосфора = 124 г — 31 г = 93 г
2. Запишем реакцию сгорания фосфора:
   Фосфор сгорает в кислороде с образованием фосфорной кислоты (H₃PO₄) или оксида фосфора (P₂O₅). В этом случае будем считать, что образуется P₂O₅:
   4P + 5O2 → 2P2O5
3. Определим количество молей фосфора:
   Молярная масса фосфора (P) составляет приблизительно 31 г/моль.
   n(P) = 93 г / 31 г/моль = 3 моль
4. Определим количество молей P₂O₅:
   Из уравнения реакции видно, что 4 моль фосфора дают 2 моль P₂O₅. Тогда:
   n(P2O5) = (3 моль P) × (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 1.5 моль
5. Определим массу P₂O₅:
   Молярная масса P₂O₅ составляет примерно 142 г/моль.
   m(P2O5) = n(P2O5) × M(P2O5) = 1.5 моль × 142 г/моль = 213 г
6. Определим массу фосфорной кислоты:
   При растворении P₂O₅ в воде образуется фосфорная кислота (H₃PO₄):
   P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
   Из уравнения видно, что 1 моль P₂O₅ дает 2 моль H₃PO₄. Тогда:
   n(H3PO4) = 1.5 моль × 2 = 3 моль
7. Определим массу H₃PO₄:
   Молярная масса H₃PO₄: H (1) + P (31) + O (16×4) = 98 г/моль.
   m(H3PO4) = n(H3PO4) × M(H3PO4) = 3 моль × 98 г/моль = 294 г
8. Рассчитаем массовую долю фосфорной кислоты в растворе:
   Общая масса раствора = масса H₃PO₄ + масса воды = 294 г + 1000 г = 1294 г.
   Массовая доля H₃PO₄:
   w(H3PO4) = (m(H3PO4) / m(раствора)) × 100% = (294 г / 1294 г) × 100% ≈ 22.75%

Ответ:

Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет приблизительно 22.75%.

Установите соответствие между происходящим с атомами неметалла процессом и схемой реакции.
ПРОЦЕСС
А) окисление
Б) восстановление
СХЕМА РЕАКЦИИ
1) Fe + Сl2 — >
2) КСlOз + Р — >
3) Сl2 + FeBr3 — >
4) Н2 + V2О5 — >
Расставьте коэффициенты в схемах реакций с помощью метода электронного баланса.https://gdz-gabrielyan.ru/wp-admin/post-new.php?post_type=page#

Установите соответствие между происходящим с атомами неметалла процессом и схемой реакции:

1. 1) Fe + Cl₂ →
   Процесс: А) окисление (Fe окисляется, Cl₂ восстанавливается)
2. 2) KClO₃ + P →
   Процесс: Б) восстановление (P восстанавливает KClO₃)
3. 3) Cl₂ + FeBr₃ →
   Процесс: А) окисление (Cl₂ окисляет FeBr₃)
4. 4) H₂ + V₂O₅ →
   Процесс: Б) восстановление (H₂ восстанавливает V₂O₅)

Теперь расставим коэффициенты в схемах реакций с помощью метода электронного баланса:

1. Fe + Cl₂ → FeCl₂
   Уравнение: Fe + Cl2 → FeCl2
2. KClO₃ + P → KCl + H₂O
   Уравнение: 3KClO3 + 2P → 3KCl + 2H2O
3. Cl₂ + FeBr₃ → FeCl₃ + Br₂
   Уравнение: 3Cl2 + 2FeBr3 → 2FeCl3 + 3Br2
4. H₂ + V₂O₅ → V + H₂O
   Уравнение: 5H2 + V2O5 → 2V + 5H2O